Question

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復(fù)以上過程兩次，分別測得所耗鹽酸的體積為V₂mL、V₃mL
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從

 

色變?yōu)?div id="o3511u5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

 色時，停止滴定．
（2）上述操作步驟①中錯誤是

 

（請指出具體錯誤）．由此造成的測定結(jié)果

 

（填偏高、偏低或無影響）．
（3）步驟②缺少的操作是

 

（4）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為

 

mL．若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，則所測溶液濃度會

 

（填偏高、偏低或無影響）．
（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10
第三次	20.00	3.50	26.60

請計算待測燒堿溶液的濃度為

 

  mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗；根據(jù)根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（3）滴定管裝液前，用所盛裝的溶液潤洗；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度；根據(jù)根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；
（5）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，誤差太大的舍去，再據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

計算．

解答： 解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，故答案為：紅；無；
（2）錐形瓶裝液前不能潤洗；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（酸）增大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，
故答案為：用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；偏高；
（3）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，先用0.1000mol/L標準鹽酸潤洗2-3次，再向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，故答案為：未用標準液潤洗酸式滴定管；
（4）滴定管中的液面的讀數(shù)為22.60mL；若記錄讀數(shù)時，起始時俯視，終點時仰視，導(dǎo)致V（酸）偏大，根據(jù)c（堿）=

c(酸)×V(酸)

V(堿)

可知，c（堿）偏高，
故答案為：22.60；偏高；
（5）三次實驗用去標準液體積分別為：25.40-0.50=24.90mL，29.10-4.00=25.10mL，26.60-3.50=23.10，第三次實驗誤差太大，舍去，兩次消耗的鹽酸標準液的體積為24.90mL，25.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為

24.90mL+25.10mL

2

=25.00mL，
                     HCl～NaOH
                     1      1
0.1000mol?L^-1×25.00   c（燒堿）×20.00
解得c（鹽酸）=0.1250mol/L，故答案為：0.1250．

點評：本題考查中和滴定的操作以及注意事項，在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏��；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏大．