Question

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	21.98	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	22.02	20.00

①滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是

 

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）第3組實驗滴定達(dá)到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為

 

．（反應(yīng)后溶液的體積按40mL計算；已知lg2=0.3、lg5=0.7并保留小數(shù)點后一位）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（填代號）

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

 

．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：①滴定時當(dāng)最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算；滴入20.00mLNaOH溶液恰好中和，先計算出多加入0.02mLNaOH溶液時溶液中氫氧根離子濃度，在據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫離子濃度，進(jìn)而求得pH；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；
④根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差．

解答： 解：①酚酞的變色范圍是8.2～10，滴定時最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋�淺）紅色，
故答案為：加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=

21.98+22.00+22.02

3

mL=22.00mL，則該鹽酸的濃度為

22.00×10-3L×0.10mol/L

0.020L

=0.11mol/L；
第3組實驗多加了0.02mLNaOH溶液，則溶液中氫氧根離子濃度為：

0.02×10-3L×0.10mol/L

0.04L

=5×10^-5mol/L，則氫離子濃度為：

10-14

5×10-5

=2×10^-10mol/L，pH=9.7，故答案為：0.11mol/L；9.7；
③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為：丙；
④根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

分析誤差，
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏低，則待測液濃度偏低；
B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，需要NaOH體積偏小，測定值偏低；
C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，錐形瓶中NaOH的物質(zhì)的量不變，消耗的HCl的量不變，對實驗無影響；
D．1molNaOH即40g消耗1molHCl，1molNa₂CO₃即106g消耗2molHCl，則等質(zhì)量的NaOH和Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)，NaOH消耗的鹽酸多，與等量的鹽酸反應(yīng)時，需要的混有Na₂CO₃的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液較多，所以測定溶液濃度偏大；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大；
故答案為：DE．

點評：本題考查中和滴定操作和pH計算，題目難度中等，注意把握實驗基本方法，能會分析導(dǎo)致誤差的不當(dāng)操作，注意把握實驗操作要點和注意事項．