【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)式為 LixC6 + Li1-xCoO2C6 + LiCoO2(x<1)。下列說法正確的是

A.放電時，a極為負(fù)極

B.充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，放電時發(fā)生Li+嵌入

C.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.21g

D.放電時，Li+在電解質(zhì)中由a極向b極遷移

【答案】B

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)式可知，負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=C6+xLi+，正極反應(yīng)式為Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，即b為負(fù)極，a為正極，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反。

A．根據(jù)分析可知，a為原電池的正極，A錯誤；

B．由電極方程式可知，充電時，Li1-xCoO2/LiCoO2電極發(fā)生Li+脫嵌，失去電子；放電時發(fā)生Li+嵌入，得到電子，B正確；

C．放電時，石墨電極發(fā)生得電子的反應(yīng)，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，則石墨電極將減重0.027=0.14g，C錯誤；

D．放電時，Li+負(fù)極向正極移動，即由b極向a極移動，D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第3周期某元素的原子，其最外層3p軌道上有一個未成對電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（ ）

A.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸

B.該元素單質(zhì)可能是一種黃綠色的氣體

C.該元素最高價氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)堿，只能與酸反應(yīng)

D.該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的稀有氣體元素除外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是（ ）

A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中

C.用制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通過

D.由可知，硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系易吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的分子，分子不能被植物吸收。

請回答下列問題：

和的關(guān)系正確的是 ______ 填序號。

A.同種單質(zhì)同位素同分異構(gòu)體同素異形體

______ 填“能”或“不能”和草木灰混合施用。

已知斷裂吸收167kJ熱量，生成1molNN放出的熱量，寫出氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的熱化學(xué)方程式： ______ 。

已知白磷、、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為，白磷的結(jié)構(gòu)式為，請畫出的結(jié)構(gòu)式 ______ 。

已知液氨中存在著平衡，科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫和特殊的吸水劑，使液氨中的生成分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說法中正確的是

A. 所有原子都可能在同一平面上

B. 最多只可能有9個碳原子在同一平面上

C. 有7個碳原子可能在同一直線上

D. 分子中有5個碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)①0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>__________。

②用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因：______________。實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=____________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H+)=__________ mol/L。

(3)利用反應(yīng)Cu + H2O2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O設(shè)計一個原電池，回答下列問題：

①負(fù)極材料為____________；正極反應(yīng)式為__________________________。

②反應(yīng)過程中SO42-向_______極移動。

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，電解液質(zhì)量(不含電極)增加了______克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐加熱來制取，該反應(yīng)放熱：

密度（g/mL）

相對分子質(zhì)量

顏色、狀態(tài)

溶解性

苯胺

1.04

93

無色油狀液體

微溶于水，

易溶于乙醇、乙醚

乙酸酐

1.08

102

無色透明液體

遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸

乙酰苯胺

135

無色片狀晶體，

熔點(diǎn) 114℃

不溶于冷水，可溶于熱

水、乙醇、乙醚

實(shí)驗(yàn)步驟

①取5.00 mL苯胺，倒入100 mL錐形瓶中，加入20 mL水，在旋搖下分批加入6.00 mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?/span>

②反應(yīng)完全后，及時把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；

③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150 mL燒杯中，加入適量水配制成 80 ℃的飽和溶液，再加入過量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5 min，_______，冷卻結(jié)晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品6.2 g。

請回答：

（1）反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列操作可控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過快的是______。

A 加20 mL水 B 旋搖下分批加入6.0 mL乙酸酐

C 玻璃棒將塊狀物研碎 D 充分?jǐn)嚢?/span>

（2）在步驟②中對粗產(chǎn)品進(jìn)行洗滌需要用到以下操作：

a 加入洗滌劑至浸沒固體；b 洗滌劑緩慢通過；c 關(guān)小水龍頭；d 開大水龍頭； e 重復(fù) 2～3 次。

請對以上操作做出正確的排序__________。

（3）步驟③加入過量 20%的水的目的是________，橫線處的操作步驟是_________。

（4）下列說法不正確的是______。

A 活性炭吸附有色物質(zhì)，可以提高產(chǎn)率

B 冷卻時，室溫冷卻比冰水浴冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾

C 抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結(jié)束時可先關(guān)閉水龍頭，后打開活塞a

D 產(chǎn)品可放在表面皿上用熱水浴烘干，烘干后可通過測量產(chǎn)品熔點(diǎn)判斷產(chǎn)品純度

（5）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是

A. 遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B. 能發(fā)生取代、消去、加成反應(yīng)

C. 1 mol該物質(zhì)最多能與4mol Br2反應(yīng)

D. 1 mol 該物質(zhì)最多能與4 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。下表為元素有關(guān)信息：

元素

信息

B

其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，且X的水溶液呈堿性

D

其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的

E

元素原子最外層比次外層少2個電子

C、F

兩種元素的原子最外層共有13個電子

回答下列問題：

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，且在周期表中的位置為___。

（2）寫出BA3氣體驗(yàn)滿的方法__。

（3）F的單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常做__劑，該單質(zhì)與E的低價氧化物1：1通入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）C、D形成的化合物的化學(xué)式為__，此物質(zhì)對應(yīng)的水化物決定了在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__。

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