【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:
(一)某化學(xué)研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)。
(1)a電極材料是_____(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為_________。
(2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH為______(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。
(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問(wèn)題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。
下表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是_____(填序號(hào),下同),加入_____調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得MgCl2溶液。
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是:_________。
(三)制取工業(yè)溴:
(5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br-,其目的是_______。
(6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:________。
【答案】(1)石墨 2Cl--2e-==Cl2↑
(2)12 (3)b ;c
(4)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱
(5)富集溴元素 (6)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
【解析】
試題(1)在電解食鹽水制氯氣的裝置中,Fe電極作陰極,石墨作陽(yáng)極,則a電極為石墨;在陽(yáng)極,溶液中的Cl-失電子生成氯氣,電極反應(yīng)為2Cl--2e-==Cl2↑。
(2)在電解食鹽水制氯氣的裝置中,陰極H+得電子生成氫氣,則陰極產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.0112L÷22.4L/mol=0.0005mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成NaOH的物質(zhì)的量為0.001mol,所以c(OH-)=0.001mol÷0.1L=0.01mol/L,pH=12。
(3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是過(guò)氧化氫,化學(xué)反應(yīng)為2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O,氧化亞鐵離子為鐵離子且不會(huì)引入雜質(zhì)離子,調(diào)節(jié)溶液PH除去Fe3+,加入的試劑不引入新的雜質(zhì)應(yīng)選擇氧化鎂,發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,MgO+2H+=Mg2++H2O;答案選b;c;
(4)如果直接在空氣中加熱MgCl26H2O,則Mg2+會(huì)水解的生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解,則應(yīng)將MgCl2·6H2O在干燥的HCl氣流中加熱;
(5)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br-,步驟I中獲取的溴濃度較小,所以其目的是富集溴元素;
(6)溴具有強(qiáng)氧化性,二氧化硫具有還原性,二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸,離子反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A.它的一氯代物有9種,和H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有7種
B.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示,請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題。
元素 | A | B | R | D |
相關(guān)信息 | 基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子 | B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料 | 位于第四周期IB族 | 是非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,有的分子形狀似足球 |
(1)R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________,這四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________(寫元素符號(hào))。
(2)A、B,D均可形成多種氫化物,在最常見的三種氫化物中,分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為_______,任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________,與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________。
(3)B、D均可形成氧化物,等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為________,已知有下列兩種數(shù)據(jù):
鍵能(kJ/mol) | 熔點(diǎn)(K) | 沸點(diǎn)(K)) | |
BO2 | B-O:452 | 1923 | 2503 |
DO2 | D=O:615,D-O:348 | 216 | 195 |
請(qǐng)解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低差異過(guò)大的原因________。
(4)在一定條件下,Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離子,研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),有些氧與R之間存在配位鍵,若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R,則該離子的化學(xué)式為________。
(5)A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物,該配合物存在兩種同分異構(gòu)體:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度;另一種為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。
①Q是________(填“極性”或“非極性”)分子,
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________(AH3配體作為一個(gè)整體寫)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是
A.28gN2所含分子數(shù)為NA
B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA
D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。
(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。
(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。
(3)稱量完成后,進(jìn)行如下操作:
A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中,用適量蒸餾水溶解。
B.待固體全部溶解后,將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻。
D.繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時(shí),改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。
E.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。
上述操作不正確的是________(填序號(hào))。
(4)若未進(jìn)行上述操作C,則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”,下同)。若定容時(shí)如下圖操作,則所得溶液濃度________。
(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),H2的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol,則2min內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率為
A.0.4mol·(L·min)1B.1.8mol·(L·min)1
C.1.2mol·(L·min)1D.0.6mol·(L·min)1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色溶液X,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子組成,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)氣體A的成分是________(填化學(xué)式,下同),氣體B的成分是________。
(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式________________________。
(3)寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式________________________。
(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),可確定X溶液中一定存在的離子是________,尚未確定是否存在的離子是________,只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在,該方法是________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三周期元素,濃度均為0.01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>R
B.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C.Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D.X和M兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH>7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN-)廢水,一定條件下,氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體N2和CO2。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.CN-中碳元素的化合價(jià)為+2B.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
C.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的系數(shù)比為5:2D.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cl-
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