【題目】實(shí)驗(yàn)室需要使用1.0mol/LNaOH溶液80mL。

(1)配制該NaOH溶液所需容量瓶的規(guī)格是________。

(2)用托盤天平稱取NaOH固體________g。

(3)稱量完成后,進(jìn)行如下操作:

A.將稱好的NaOH固體放在燒杯中,用適量蒸餾水溶解。

B.待固體全部溶解后,將溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶。

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,洗滌液也都用玻璃棒引流注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻。

D.繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下________cm時,改用_________滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。

E.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

上述操作不正確的是________(填序號)。

(4)若未進(jìn)行上述操作C,則所得溶液濃度________(填“偏高”“偏低”或“無影響”,下同)。若定容時如下圖操作,則所得溶液濃度________。

(5)取上述溶液10mL稀釋至50mL,所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

【答案】100mL 4.0 12 膠頭滴管 B 偏低 偏低 0.2mol/L

【解析】

實(shí)驗(yàn)室配制80mL1.0mol/LNaOH溶液的步驟為將稱好的NaOH固體放在燒杯中,用適量蒸餾水溶解氫氧化鈉固體,用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后,用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中,然后洗滌燒杯和玻璃棒23次,將洗液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶,向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切,蓋上塞子搖勻裝瓶。

(1)實(shí)驗(yàn)室無80mL容量瓶,配制80mL1.0mol/LNaOH溶液應(yīng)選用100mL的容量瓶,故答案為:100mL;

(2)根據(jù)n=CV可知,配制100mL1.0mol/LNaOH溶液需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.1L×1.0mol/L=0.1mol,則氫氧化鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×40g/mol=4.0g,故答案為:4.0

(3)定容時,向容量瓶中加入蒸餾水到離刻度線1-2cm,改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水到凹液面與刻度線相切;注意溶解時,待氫氧化鈉固體全部溶解,冷卻后,用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL的容量瓶中,則B錯誤,故答案為:1-2;B;

(4)若未洗滌溶解NaOH的燒杯和玻璃棒,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小,溶液濃度偏低;定容時仰視容量瓶刻度線,會導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低,故答案為:偏低;偏低;

(5)由稀釋定律可知,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則有1.0mol/L×0.01L=c×0.05L,解得c=0.2 mol/L,故答案為:0.2 mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知互為同分異構(gòu)體,下列說法不正確的是

A. z的二氯代物有三種

B. x、y的一氯代物均只有三種

C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì),能確定其在周期表中位置的是(  )

A. 某元素原子的第二電子層電子排布圖為

B. 某元素在某種化合物中的化合價為+4

C. 某元素的原子最外層上電子數(shù)為6

D. 某元素的外圍電子排布式為5s25p1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】紅礬鈉(重鉻酸鈉:)是重要的基本化工原料,應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下:

請回答下列問題:

(1)的基態(tài)電子排布式為____________

(2)鍛燒鉻鐵礦發(fā)生反應(yīng):____________配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)溶液甲中加入H2SO4時,可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬,并放出無色氣體,有 關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)制備紅礬鈉的廢水必須進(jìn)行處理。首先酸化廢水,將含+6價鉻的酸性廢液放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極進(jìn)行電解,陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、 Fe(0H)3 沉淀。

①陽極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng)):____________。

②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從水的電離平衡角度解釋其原因:______。

③已知某含的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L,處理后Cr元素最高允許 排量為0.5 mg/L。要處理100 m3廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn),至少消耗鐵_____kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛具有優(yōu)秀的機(jī)械加工性能,可以制備各種性能優(yōu)良的合金。廣泛用于電池制造、機(jī)械、船舶工業(yè)、以及放射性防護(hù)等領(lǐng)域。

1)鉛的主要礦藏形式是方鉛礦(PbS)利用其冶煉鉛的反應(yīng)過程如下:

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) H=ckJ·mol-1

則利用方鉛礦和鉛礬礦(主要成分為PbSO4)冶煉鉛并生產(chǎn)一種可能造成酸雨的氣體的熱化學(xué)方程式為____。

2)鉛也可以采用熱還原法冶煉:PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) H=dkJ·mol-1,已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表:

溫度/

300

727

1227

K

106.2

631

17.4

d____0(填>、<或=

②已知某溫度下K=10,向密閉容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡時,混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為____

3)新型液流式鉛蓄電池以可溶的甲基磺酸鉛為電解質(zhì),電池總反應(yīng):Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列關(guān)于該電池的說法正確的是____。

a.充放電時,溶液中Pb2+濃度保持不變

b.放電時,溶液中H+PbO2極區(qū)移動

c.放電時的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+

d.充電時的陽極反應(yīng)式為:Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

4)河流、湖泊中的鉛污染日益被人們重視。已知常溫下Pb元素在水中的各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)α和溶液pH的關(guān)系如圖所示:

向醋酸鉛溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至pH=13時的主要離子反應(yīng)方程式是_____,其平衡常數(shù)數(shù)值為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海水綜合利用的流程圖如下:

(一)某化學(xué)研究小組用如圖裝置模擬步驟I電解食鹽水(用鐵和石墨做電極)。

1a電極材料是_____(填鐵、石墨),其電極反應(yīng)式為_________。

2)當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該溶液的pH______(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。

(二)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+Fe3+Al3+。

下表是生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

27

81

38

95

完全沉淀pH

37

96

48

110

3)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用的物質(zhì)是_____(填序號,下同),加入_____調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液。

aKMnO4 bH2O2 cMgO dNaOH

4)步驟Ⅲ由MgCl2·H2O獲得MgCl2的操作是:_________。

(三)制取工業(yè)溴:

5)步驟Ⅳ中已獲得Br2,步驟Ⅴ中又將Br2還原為Br,其目的是_______

6)寫出步驟Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的離子方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)為研究各種條件對氧化還原反應(yīng)的影響進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

1)研究之間的氧化還原反應(yīng):(已知Cr2O72-橙色、CrO42-黃色和Cr3+綠色)

①用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因____。

III對比得出的結(jié)論是____

③結(jié)合平衡移動原理解釋III中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____。

④為了研究IIII的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別,該同學(xué)在III中滴加少量硫酸(無氣泡冒出),發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榫G色。變?yōu)榫G色的可能原因是____。

2)利用如圖裝置(同樣的裝置有若干)研究Fe3+I-之間的氧化還原反應(yīng):

a.初始狀態(tài)指針不偏轉(zhuǎn)

b.若向a的左側(cè)溶液中滴加少量飽和FeCl3溶液(混合后pH≈2.3),指針明顯左偏

c.若向a的右側(cè)溶液中滴加飽和KI溶液,指針明顯左偏

①為了證明b中是由于Fe3+濃度增大導(dǎo)致其氧化性增強(qiáng)而發(fā)生氧化還原反應(yīng)需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為:_____。

②該同學(xué)用電熱棒對左側(cè)燒杯溶液進(jìn)行加熱后觀察到電流計(jì)指針明顯左偏?赡茉蚴____。

3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,影響氧化還原反應(yīng)的條件有_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物之間能發(fā)生如下反應(yīng):

CH3CHO+CH3CHO CH3CH(0H)CH2CHO CH3CH=CHCHO;

+CO

下列有機(jī)化合物A~H有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

其中,化合物B苯環(huán)上的一氯代物只有兩種;化合物D的分子式為C10H10O;F的分子式為C10H8O,且所有碳原子在同一平面上。請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___________;I_____________

(2)寫出E所含官能團(tuán)的名稱____________________

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________;反應(yīng)②的條件為_______________________;化合物F的核磁共振氫譜的譜圖上吸收峰的面積之比為_________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)③_____________________________________________。

反應(yīng)⑤___________________________________________________。

(4)寫出滿足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮順反異構(gòu)):______。

①遇FeCl3溶液顯紫色;

②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無其他環(huán);

③苯環(huán)上只有兩種互為對位的取代基.

提示:一個碳原子上不可能同時連有兩個碳碳雙鍵或三鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應(yīng)生成Al(OH)3〕,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(  )

A. B.

C. D.

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