下列敘述中，正確的是（　　）
A、溶度積大的化合物溶解度肯定大
B、向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
C、將難溶電解質(zhì)放入水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
D、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、對(duì)于化學(xué)式相似溶度積大的化合物溶解度大；
B、在一定溫度下溶解度和溶度積為常數(shù)；
C、溶度積的概念分析；
D、導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子濃度有關(guān)，強(qiáng)弱電解質(zhì)是看在水中是否完全電離．
解答： 解：A、對(duì)于化學(xué)式相似溶度積大的化合物溶解度大，所以化學(xué)式不相似不能直接比較溶度積，故A錯(cuò)誤；
B、在一定溫度下溶解度和溶度積為常數(shù)，所以在一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解度不變，溶度積也不，故B正確；
C、溶度積是離子濃度冪的乘積，所以電解質(zhì)離子濃度的乘積不一定是該物質(zhì)的溶度積，故C錯(cuò)誤；
D、導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子濃度有關(guān)，自由移動(dòng)離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，AgCl在水中完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶度積的概念，溶液的導(dǎo)電性，強(qiáng)弱電解質(zhì)的辨析，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）的任意水溶液
B、加酚酞后顯無色的溶液
C、pH=6的某溶液
D、能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組用如圖裝置模擬步驟Ⅰ電解食鹽水（用鐵和石墨做電極材料）．
（1）a電極材料是
 

其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）b電極材料是
 

其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是（　　）
A、鈉可以保存在煤油或四氯化碳中
B、鈉長久露置在空氣中最終生成NaHCO3
C、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色，生成淡黃色的Na2O2
D、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度小于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO （ g ）+2H2（g）?CH3OH （ g ）△H1=-90kJ?mol-1
②CO （ g ）+H2O （ g ）=CO2 （ g ）+H2 （ g ）△H2=-41kJ?mol-1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；
①P1
 
P2 （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電時(shí)，H+移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時(shí)，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-
B、K+、Fe2+、Cl-、NO3-
C、Na+、Cl-、Ca2+、MnO4-
D、Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、Fe2+  H+  NO3-  SO42-
B、Fe3+  NH4+  Cl-  I-
C、Cu2+  Mg2+  NO3-  Cl-
D、Al3+  Na+   SO42-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式
 
．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式
 

（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號(hào)表示加入的先后順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25°C時(shí)，純水中C（H+）?C（OH-）=
 
；
（2）在NH4Cl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L（大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）；
（3）在Na2CO3溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H+）
 
10-7mol/L （大于、小于或等于），pH
 
7（大于、小于或等于）．

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