Question

（1）在25°C時(shí)，純水中C（H⁺）?C（OH^-）=

 

；
（2）在NH₄Cl溶液中C（H⁺）

 

10^-7mol/L（大于、小于或等于），pH

 

7（大于、小于或等于）；
（3）在Na₂CO₃溶液中C（H⁺）

 

10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH

 

7（大于、小于或等于）
（4）在NaCl溶液中C（H⁺）

 

10^-7mol/L （大于、小于或等于），pH

 

7（大于、小于或等于）．

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù),鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在室溫下其平衡常數(shù)為K_W（25℃）=1.0×10^-14，水電離出的氫離子濃度和氫氧根根離子濃度是相等的，酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，據(jù)此回答．

解答： 解：（1）水的電離過(guò)程為H₂O?H⁺+OH^-，在室溫下其平衡常數(shù)為K_W（25℃）=1.0×10^-14，故答案為：1.0×10^-14；
（2）在NH₄Cl溶液中，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，水解顯示酸性，c（H⁺）大于10^-7mol/L，pH小于7，故答案為：大于；小于；
（3）在Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)水的電離，水解顯示堿性，c（H⁺）小于10^-7mol/L，pH大于7，故答案為：小于；大于；
（4）在NaCl溶液中，水的電離平衡不受影響，所以c（H⁺）=10^-7mol/L，pH=7，顯示中性，故答案為：等于；等于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生水的電離以及水的電離平衡的影響因素等知識(shí)，注意水的離子積只受溫度影響這一知識(shí)點(diǎn)，難度不大．