8．下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)于晶體類型的說法較為合理的是（　�。�
①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電
②熔點(diǎn)10.34℃，液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液導(dǎo)電
③能溶于CS2，熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃
④熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟導(dǎo)電，密度為0.97g•cm-3．
A．①離子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
B．①原子晶體②分子晶體③分子晶體④金屬晶體
C．①離子晶體②分子晶體③金屬晶體④金屬晶體
D．①原子晶體②離子晶體③分子晶體④分子晶體

分析 離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成，離子間的作用力較強(qiáng)，具有較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度大，熔融狀態(tài)或水溶液能導(dǎo)電等性質(zhì)．

解答 解：①熔點(diǎn)1070℃，易溶于水，水溶液導(dǎo)電，屬于離子晶體的特點(diǎn)，故①為離子晶體；
②熔點(diǎn)為10.31℃，熔點(diǎn)低，符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，是由于液態(tài)時(shí)，只存在分子，沒有離子，水溶液能導(dǎo)電，溶于水后，分子在水分子的作用下，電離出自由移動(dòng)的離子，故②為分子晶體； 
③能溶于CS2、熔點(diǎn)112.8℃，沸點(diǎn)444.6℃，屬于分子晶體的特點(diǎn)，故③為分子晶體；
④金屬鈉熔點(diǎn)為97.81℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.97g/cm3，為金屬晶體的特點(diǎn)，故④為金屬晶體；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了離子晶體的物理性質(zhì)，解題時(shí)需掌握離子晶體熔沸點(diǎn)等顯著物理性質(zhì)即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．完成下列化學(xué)用語的書寫：
（1）用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+（寫離子方程式），可采取在配制時(shí)加入少量H2SO4溶液防止出現(xiàn)渾濁．
（3）泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）已知斷裂1mol H2（g）中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量，斷裂1mol O2（g）中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量．試寫出O2（g）與H2（g）反應(yīng)生成H2O（g）的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-482kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs堿金屬元素的性質(zhì)比較中，與事實(shí)不完全相符合的是（　　）
A．原子半徑依次增大B．離子半徑依次增大
C．單質(zhì)的密度依次逐漸增大D．氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于元素周期表中的16號(hào)元素的說法正確的是（　�。�
A．最高正價(jià)是+5價(jià)B．最低負(fù)價(jià)為-2價(jià)
C．該元素位于第二周期D．該元素屬于ⅤA族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．經(jīng)測定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．78%B．22%C．14%D．13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．SO2B．CaCl2C．SiO2D．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4•H2O的流程如下：

已知：①部分金屬陽離子完全沉淀時(shí)的pH如下表
金屬陽離子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
完全沉淀時(shí)的PH值3.25.210.412.4
②溫度高于27℃時(shí)，MnSO4晶體的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．
（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為SO2+MnO2═Mn2++SO42-；
（2）第1步除雜中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+．
（3）第1步除雜中形成濾渣l的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3（填化學(xué)式），調(diào)pH至5-6所加的試劑，可選擇a、b（填以下試劑的序號(hào)字母）；  a．Cao    b．MgO    c．Al2O3    d．氨水
（4）第2步除雜，主要是將Ca2+、Mg2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氟化物沉淀除去，寫出MnF2除去Mg2+的離子反應(yīng)方程式MnF2+Mg2+═Mn2++MgF2，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.2×107．
（已知：MnF2的Ksp=5.3×10-3；CaF2的Ksp=1.5×10-10；MgF2的Ksp=7.4×10-11）：
（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是因?yàn)闇p少M(fèi)nSO4•H2O在水中的溶解，得到更所得產(chǎn)品．
（6）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，測其pH發(fā)現(xiàn)該溶液顯酸性，原因是Mn2++2H2O?Mn（OH）2+2H+（用離子方程式表示），該溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
稱量NaOH固體B．
配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸C．
制取少量的Fe（OH）3膠體D．
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．羅氟司特是用于治療慢性阻塞性肺病的新型藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物C中的含氧官能團(tuán)為醚鍵和醛基（填名稱）．
（2）反應(yīng)⑤中加入的試劑X的分子式為C5H4N2Cl2，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）上述①～④反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件，寫出一種該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
Ⅱ．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）已知：RBr$→_{△}^{NH_{3}}$RNH2．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以、CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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