3.碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧的5倍.一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為1個(gè)碳原子上連接2個(gè)甲基和另外2個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán).且B的核磁共振氫譜顯示有3組不同的峰.
(1)A的分子式是C5H10O2
(2)下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量相等且生成水的量也相等的是(填序號(hào))BC.
A.C5H12O3              B.C4H10                  C.C6H10O4         D.C5H10O
(3)①B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
②A不能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號(hào))B.
A.取代反應(yīng)       B.消去反應(yīng)       C.酯化反應(yīng)      D.還原反應(yīng)
(4)與A互為同分異構(gòu)體的羧酸有4種.
(5)A還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:CH3COOCH(CH32

分析 有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,則分子中含有的N(H)=$\frac{102×9.8%}{1}$=10,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍,則N(O)=$\frac{10}{2}$=5,N(C)=$\frac{102-10-16×2}{12}$=5,所以有機(jī)物A的分子式為C5H10O2,一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基和另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán),則B為,反應(yīng)為+H2,則A為,據(jù)此解答.

解答 解:有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為102,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%,則分子中含有的N(H)=$\frac{102×9.8%}{1}$=10,分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧個(gè)數(shù)的5倍,則N(O)=$\frac{10}{2}$=5,N(C)=$\frac{102-10-16×2}{12}$=5,所以有機(jī)物A的分子式為C5H10O2,一定條件下,A與氫氣反應(yīng)生成B,B分子的結(jié)構(gòu)可視為一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)甲基和另外兩個(gè)結(jié)構(gòu)相同的基團(tuán),則B為,反應(yīng)為+H2,則A為
(1)由上述分析可知,有機(jī)物A的分子式為C5H10O2,故答案為:C5H10O2;
(2)設(shè)烴及烴的含氧衍生物組成通式為CxHyOz,總物質(zhì)的量一定時(shí),以任意比混合,有機(jī)物完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量不變,則化學(xué)式中的氫原子個(gè)數(shù)相同,每摩爾有機(jī)物耗氧量(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol相同即符合題意,符合條件的有機(jī)物是C4H10和C6H10O4,故選BC;
(3)①由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
②A為,其中含有羥基,能發(fā)生取代反應(yīng),酯化反應(yīng),易被氧化劑氧化,但是羥基的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子,所以不會(huì)發(fā)生消去反應(yīng),含有醛基,可以發(fā)生還原反應(yīng),故選:B;
(4)與A()互為同分異構(gòu)體的羧酸,可以看作-COOH取代丁烷形成的酸,丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH(CH33,分別有兩種H原子,被-COOH取代得到羧酸有4種,
故答案為:4;
(3)A()還有另一類酯類同分異構(gòu)體,該異構(gòu)體在酸性條件下水解,生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物,則為乙酸與丙醇,其中一種的分子中有2個(gè)甲基,則為2-丙醇,A的同分異構(gòu)體為CH3COOCH(CH32,
故答案為:CH3COOCH(CH32

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體書寫等,題目難度中等,需要學(xué)生熟練掌握有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ),(4)中注意利用取代法進(jìn)行同分異構(gòu)體數(shù)目判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.按圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

(1)用于與Na2SO3作用的硫酸要使用濃硫酸(填“稀硫酸”或“濃硫酸”)
(2)燒杯中NaOH溶液在實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收尾氣二氧化硫,防止二氧化硫污染環(huán)境;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O.
(3)直形試管中各處觀察到的現(xiàn)象分別是:A品紅褪色;B高錳酸鉀褪色;C生成淡黃色固體;D溶液為紅色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.22.4 L氧氣中,一定含有2mol氧原子
B.80 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.18 g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 mLNH3跟60 mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.(1)理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒),回答下列問(wèn)題:
①該電池的負(fù)極材料是Cu,發(fā)生氧化反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液;
②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì);
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀108克.
(2)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個(gè)電解池,U型管中裝有飽和CuCl2溶液,X、Y都是石墨電極,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①寫出電解池中X極發(fā)生了還原反應(yīng)(填氧化或還原).X極觀察到的現(xiàn)象是碳棒上有紅色物質(zhì)附著.
②Y極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑,檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在U形管Y口,試紙變藍(lán)色.
③若作為銅的電解精煉裝置,Y極材料為粗銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液.
(3)鋼鐵腐蝕是自然界中的普遍現(xiàn)象.在海洋中航行的輪船,為防止腐蝕,可在輪船外側(cè)焊接鋅塊.則其負(fù)極材料為金屬鋅,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

18.完成下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫:
(1)用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液,常常出現(xiàn)渾濁的原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+(寫離子方程式),可采取在配制時(shí)加入少量H2SO4溶液防止出現(xiàn)渾濁.
(3)泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2(SO43溶液(約1mol/L)、NaHCO3溶液(約1mol/L)及起泡劑.使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.
(4)已知斷裂1mol H2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ的能量,斷裂1mol O2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收498kJ的能量,生成H2O(g)中的1mol H-O鍵能放出463kJ的能量.試寫出O2(g)與H2(g)反應(yīng)生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-482kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)原理中,不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是( 。
A.2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2B.2A12O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2
C.H2+Na2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na+H2OD.4 CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列各物質(zhì)中屬于純凈物的是(  )
①水玻璃 ②水泥 ③普通玻璃 ④漂白粉 ⑤Na2CO3•10H2O ⑥氯水 ⑦液氯⑧純凈的鹽酸.
A.⑤⑦B.①⑤⑦⑧C.①⑤⑥D.①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
Ⅰ.下表是研究性學(xué)習(xí)小組研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù):
用10mL H2O2溶液制取150mL氧氣所需的時(shí)間(單位:s)

濃   度
反應(yīng)條件
30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加  熱360480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
請(qǐng)你分析回答:
(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí),考慮了濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響.
(3)從上述影響過(guò)氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè),說(shuō)明該因素對(duì)分解速率有何影響?溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快(或反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快;使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快).
(4)某同學(xué)在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳,放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C.
(5)若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O.
Ⅱ.現(xiàn)提供下列實(shí)驗(yàn)用品研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.
實(shí)驗(yàn)儀器:試管、燒杯、量筒、天平、秒表
實(shí)驗(yàn)藥品:鋁片、鋁粉、0.5mol/L 鹽酸、5mol/L 鹽酸
①利用所提供實(shí)驗(yàn)用品,可研究的化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是鹽酸的濃度、鋁的表面積,
為了便于觀察,你建議記錄的數(shù)據(jù)是反應(yīng)開(kāi)始到停止所用的時(shí)間.
②若要研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,還需用到的主要儀器是溫度計(jì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是( 。
A.SO2B.CaCl2C.SiO2D.Na2O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案