【題目】容量瓶是用來配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器,其上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線這五項中的( )
A.②④
B.③⑤
C.①②④
D.①③⑤
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO,制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。
(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。
(2)步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________(填序號)。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸
(4)步驟Ⅵ的實驗操作是_________________。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
請回答下列問題:
(1)元素Z位于周期表中的位置_____________________。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應(yīng)水化物中酸性由強到弱依次為________________(寫化學(xué)式)。
(3)X和Y形成一種有毒的二元化合物,其相對分子質(zhì)量在50~60之間,且其分子式中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%,該化合物的分子式為__________,該分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為 ___________.
(4)寫出W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________,
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移12mol電子,消耗的還原劑質(zhì)量為______g。
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【題目】下表為短周期元素的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題。
① | ||||||
② | ③ | ④ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)元素⑦在元素周期表位置是________________。
(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學(xué)式)。________________________
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為(填元素符號)_______________。
(4)由①和④組成的元素質(zhì)重比為1:8的化合物的電子式是_________。
(5)⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。______________________________
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【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下,得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。(3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O )
圖中:A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;D的試管里加有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)制取氯氣時,在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳,通過___________________(填儀器名稱)向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。
(2)反應(yīng)完畢,B試管中有少量晶體析出,經(jīng)冷卻后,有大量晶體析出,從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。
(3)該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低,分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體,為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量,請你設(shè)計合理的實驗改進方法________________________________________。
(4)實驗中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色,后變成_________色。
(5)請在裝置圖方框中畫出缺少的實驗裝置,并注明試劑________________________________________。
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【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
(1)下圖1是1molNO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____ 。
(2)在固定容積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1 用一定物質(zhì)的量的N2和H2合成NH3,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變,在其它條件相同的情況下,實驗測得反應(yīng)均進行到t min時NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖2所示:
此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器,都達到平衡狀態(tài)時,NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是 容器(填甲、乙、丙)。
下圖3是實驗室在三個不同條件的密閉容器中,分別加入濃度均為c(N2)=0.10 mol/L,c(H2) = 0.26 mol/L進行反應(yīng)時,N2的濃度隨時間的變化如下圖①、②、③曲線所示。
Ⅰ該反應(yīng)實驗②平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 。
Ⅱ據(jù)圖3所示,②裝置中有一個條件與①不同,請指出②相對①改變的條件 。
Ⅲ計算實驗③的平衡常數(shù)為___________________。
(3)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時方程式可表示為:Cu+HNO3一Cu(NO3)2+NO +NO2 +H2O(方程式未配平)。3.2 g Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO體積為 L。
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【題目】向200 mL 2 mol·L-1 HNO3溶液中,逐漸加入鐵粉至過量(假設(shè)生成的氣體只有一種),在此過程中,n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.該過程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48 L
B.向c點處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無明顯現(xiàn)象
C.圖中a=1.5、b =1.5
D.當(dāng)加入鐵粉n mol時(0.1<n<0.15),溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
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【題目】下列說法不正確的是
A. CO2可作為鎂帶燃燒的滅火劑 B. 小蘇打可用于焙制糕點
C. Cl2可用于自來水的消毒 D. 硅酸鈉可作建筑業(yè)的黏合劑
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【題目】肼()可作為火箭發(fā)動機的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。
(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:__________________
(2)已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) ΔH1=-195kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:__________________
(3)已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)如下:N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請根據(jù)N2H4(l) +O2(g)= N2(g) +2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1中數(shù)據(jù)計算斷裂1 molN-H鍵所需的能量(kJ)是:__________________
(4)寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式:____________________
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