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【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是 （ ）

A. 任何可逆反應都有一定的限度

B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C. 化學反應的限度與時間的長短無關

D. 化學反應的限度是不可改變的

【答案】D

【解析】試題分析：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，A正確；B、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質的濃度不再發(fā)生變化，B正確；C、化學反應的限度與時間的長短無關，C正確；D、當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，D錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

結論

A

向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清

苯酚的酸性強于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色

I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需依次加入稍過量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，過濾后，最終滴加稀鹽酸調至中性。其中X、Y分別是（ ）

A.Na2CO3 Ba(NO3)2B.BaCl2 Na2CO3

C.Na2CO3 BaCl2D.Na2CO3 AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)減小

B. 將下圖中的活塞快速推至A處固定，氣體顏色先變深、再變淺，但比起始時深

C. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH>7

D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

(1)在①-元素中，金屬性最強的元素是_________(用元素符號表示，下同)，該單質與水反應的化學方程式為___________________________________；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是___________；最不活潑的元素_________；常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是_________；兩性金屬是__________，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： ___________________________________。

(2)元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是_________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________。

a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同

b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

d. ⑧的最高價氧化物對應的水化物酸性比⑦的最高價氧化物對應的水化物酸性弱

(3)①的氫化物的化學式是__________，它的沸點高于同主族其他元素的氫化物，原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2與O3互為

A.同素異形體B.同分異構體C.同位素D.同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學符號35Cl，其左上角數字“35”表示

A.質量數B.中子數C.質子數D.電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為： 2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H= — 256.1 kJ·mol—1。

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= — 41.2 kJ·mol—1

已知：H2O(l)=H2O(g) △H= + 44 kJ·mol—1

（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=___________。

（2）CH4和H2O(g)在催化劑表面發(fā)生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

溫度/℃

800

1000

1200

1400

平衡常數

0.45

1.92

276.5

1771.5

①該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)， 平衡時c(CH4)=0.5mol·L—1，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K=_____________。

（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現NO的分解率降低，其可能的原因為___________；在n(NO)/n(CO)=1的條件下，應控制的最佳溫度在_____左右。

②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染。寫出CH4與NO2發(fā)生反應的化學方程式：_____________。

（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2－離子。該電池負極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2017年5月18日，國土資源部部長姜大明在南海神狐海域“藍鯨一號”鉆井平臺宣布我國首次海域可燃冰試采成功，實現了歷史性突破，預示著我國已經成功達到了未來全球能源發(fā)展的制高點�！翱扇急钡闹饕煞质�

A.H2B.C2H4C.COD.CH4

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