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8．下列物質 ①乙烷 ②乙炔 ③甲苯 ④苯 ⑤聚乙烯 ⑥乙醇，其中既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是（　　）
A．②③④⑤B．②⑤⑥C．②D．②⑤

分析 題給物質中，能與溴水反應的應含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵官能團，與酸性高錳酸鉀發(fā)生反應，應具有還原性，含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵或為苯的同系物等，以此解答．

解答 解：①乙烷性質穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應；
②乙炔含有不飽和鍵，可與溴發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，則既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應；
③甲苯與溴水不反應，可被酸性高錳酸鉀氧化；
④苯性質穩(wěn)定，與溴水、酸性高錳酸鉀都不反應；
⑤聚乙烯不含不飽和鍵，與溴水、高錳酸鉀都不反應；
⑥乙醇與溴水不反應，可被酸性高錳酸鉀氧化．
則既能與溴水反應又能與酸性高錳酸鉀溶液反應的是②．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物官能團的性質以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R是中學化學常見的4種主族元素，原子序數依次增大．Y在周期表前20號元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數相等；Z、R可以形成共價分子RZ，兩原子最外層均達到8電子結構，R顯+1價．回答下列問題：
（1）Y的單質與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據原子結構理論預測：按X、Z、R順序，原子核外電子層數依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號）．
（4）為了證明這一結論，甲同學設計了如下實驗：
序號實驗內容實驗現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實驗Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X單質的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實驗Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
乙同學分析后認為：用甲同學的實驗設計比較R、Z的非金屬性不夠嚴謹，你認為他的理由可能是實驗I結束后Cl2可能剩余．
丙同學為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學方案的基礎上補充設計了如下實驗：
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中，加入少許CCl4，滴加少量X單質的水溶液，振蕩，觀察CCl4層的顏色．
丙同學的設計依據是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2，還原性強的物質先被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．含硒（Se）的保健品已開始進入市場．已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（　　）
A．原子序數為34B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．非金屬性比硫強D．最高價氧化物的水化物顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下說法錯誤的是（　　）
A．化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
B．化學變化中的能量變化主要是由于化學鍵變化引起的
C．能量變化是化學反應的基本特征之一
D．各種物質都儲存有化學能，物質的組成、結構不同，所包含的化學能也不同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．表為部分短周期元素的電負性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據表給出的數據，可知元素的電負性越大，非金屬性（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y為Na（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程．
（3）比較Y與Li的金屬性強弱，可以選用的方法是ab．
a．Y單質和Li分別與水反應的劇烈程度      
b．Y與Li最高價氧化物對應水化物堿性的強弱
c．Y單質與LiCl溶液反應                  
d．比較二者原子半徑大�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質各組物質中不能全部發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．芳香化合物A（C8H8O3）只帶一個支鏈，為無色液體，難溶于水，有特殊香味，A的苯環(huán)上的氫原子只有兩種．從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，化合物D能使FeCl3溶液顯紫色，G能進行銀鏡反應．

試回答：
（1）A中官能團的名稱：酯基和酚羥基；F中官能團的名稱：羧基；D的結構簡式；G的結構簡式HCOOCH3；
（2）反應類型：（Ⅰ）水解反應；（Ⅱ）酯化反應．
（3）寫出C→E的化學方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；寫出D→H的化學方程式：．寫出D與C反應生成A的化學方程式CH3OH+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．液溴和溴苯B．溴苯和苯C．硝基苯和水D．苯和硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組為研究鋅與稀硫酸的反應，設計了如圖所示的裝置．

（1）某同學分別固定鋅棒和銅絲，如圖甲所示，則該同學可觀察到的現(xiàn)象是鋅棒：有氣泡冒出；銅絲：沒有明顯變化．此現(xiàn)象說明鋅的活動性大于（填“大于”或“小于”）銅．
（2）若鋅棒和銅絲處于如圖乙所示的位置，此時該同學發(fā)現(xiàn)銅絲周圍有大量的氣泡產生，其原因是2H++2e-=H2↑（用電極反應式表示，下同）；后又發(fā)現(xiàn)銅絲抵住鋅棒處出現(xiàn)了一個洞口，其原因是Zn-2e-=Zn2+．

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