【題目】圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖，其中兩電極均為惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A.粗鹽水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去

B.陽(yáng)離子交換膜允許Na+通過(guò)，而阻擋了Cl2進(jìn)入B室

C.a處得到的是濃NaOH溶液

D.飽和食鹽水從B室底部加入

【答案】B

【解析】

氯堿工業(yè)的原理是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。A室連接電源的正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl--2e-= Cl2，B室連接電源的負(fù)極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，2H2O+2e-=2OH-+ H2，Na+由A室移動(dòng)到B室。

A．Ca(OH)2微溶，少量Ca2+用NaOH除去效果不好，可用Na2CO3除去，A錯(cuò)誤；

B．由上述分析可知，Na+經(jīng)陽(yáng)離子交換膜由A室移動(dòng)到B室，不可用陰離子交換膜，否則OH-會(huì)從B室移動(dòng)到A室，與Cl2反應(yīng)，B正確；

C．由上面分析可知，A室發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移動(dòng)到B室，所以A室損失了Cl-和Na+，由濃NaCl溶液變化為稀NaCl溶液，所以a處得到的是稀NaCl溶液，C錯(cuò)誤；

D．由上面分析可知，A室發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e-= Cl2，并且Na+由A室移動(dòng)到B室，所以A室損失了Cl-和Na+，由濃NaCl溶液變化為稀NaCl溶液，所以需要補(bǔ)充濃NaCl溶液，所以飽和食鹽水從A室底部加入，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3

B. 該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高

C. 每個(gè)X周圍距離最近的Y有8個(gè)

D. 每個(gè)Z周圍距離最近的X有16個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

HF

CH3COOH

H2SO3

H2CO3

H2S

電離平衡

常數(shù)（Ka）

4.0×10-4

1.8×10-5

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

(1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________

(2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________

a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-

(3)Na2CO3溶液通入過(guò)量H2S的離子方程式是：_____。

(4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是_______(填寫序號(hào))。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

(5)向 0.l molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時(shí)溶液pH = __________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJmol－1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中，正確的是 ( )

A. 升高溫度能使增大

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

C. 3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率

D. 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 molL－1min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不銹鋼是由鐵、鉻(Cr)、鎳(Ni)、碳、硅及眾多不同元素組成的合金。完成下列填空：

(1)寫出碳原子最外層電子的軌道表示式______________，其最外層有____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)硅烷(SiH4)可用于制備高純硅，已知硅烷的分解溫度遠(yuǎn)低于甲烷，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：_____________________________________________________。

(3)下面是工業(yè)上冶煉Cr時(shí)涉及到的反應(yīng)：

CrO42－+ S+ H2O→ Cr(OH)3↓+ S2O32－+

①請(qǐng)將方程式補(bǔ)充完整并配平____________________。

②上述反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了3mol電子，得到的還原產(chǎn)物是__________mol。

③Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的電離方程式________。

(4)鎳粉在CO中低溫加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈四面體構(gòu)型。Ni(CO)4是________________晶體，Ni(CO)4易溶于下列_______（填序號(hào)）。

a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在105℃時(shí)1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L．下列各組混合烴中一定不符合條件的是

A. CH4、C2H4B. C2H2、C3H6C. C3H4、C2H4D. CH4、C3H6

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【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0

C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為22.4升，則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

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