Question

【題目】由Zn、Cu、Al、Fe四種金屬中的兩種組成的混合物41.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為22.4升，則混合物中一定含有的金屬是 ( )

A.ZnB.FeC.AlD.Cu

Answer 1

【答案】C

【解析】

把兩種金屬看成一種金屬，且反應后顯＋2價，令金屬為R，與鹽酸反應：R＋2HCl=RCl2＋H2↑，根據(jù)量，求出R的摩爾質量，然后進行分析；

把兩種金屬看成一種金屬，令該金屬為R，反應后金屬顯＋2價，令R的摩爾質量為ag·mol－1，R與鹽酸反應：，解得a=41.5。所以兩種金屬混合，要求金屬折算成+2價后，一種金屬的摩爾質量大于41.5g/mol，另一種小于41.5 g/mol，Zn的摩爾質量為65g·mol－1，Fe的摩爾質量為56g·mol－1，Al與鹽酸反應后生成AlCl3，Al顯＋3價，轉化成＋2價，Al的摩爾質量為18g·mol－1，Cu的摩爾質量為64g·mol－1，因此混合物中一定含有的金屬為Al，故選項C正確；

答案為C。