2．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn-，下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．baXn-中含有的中子數(shù)為a+bB．baXn-中含有的電子數(shù)為a-n
C．X原子的質(zhì)量約為（b/NA）gD．此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b

分析 baXn-中質(zhì)子數(shù)是a，質(zhì)量數(shù)是b，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的質(zhì)量數(shù)．

解答 解：A、該微粒中中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a，故A錯(cuò)誤．
B、該微粒的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n，故B錯(cuò)誤．
C、原子的質(zhì)量為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值，即X原子的質(zhì)量約為（b/NA）g，故C正確．
D、元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于原子的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陰陽離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
（3）下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是：AD（填寫字母編號(hào)，有幾個(gè)寫幾個(gè)，多寫或?qū)戝e(cuò)0分）．
A．鐵粉  　　B．BaCl2溶液　　 C．銀粉  　　D．Na2CO3溶液
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，當(dāng)品紅褪色后在點(diǎn)燃酒精燈前應(yīng)必須注意待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱；無色溶液恢復(fù)為紅色．
（5）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　�。�
A．
從碘水中分離出碘		B．
  檢驗(yàn)試液中NH${\;}_{4}^{+}$的存在
C．
  干燥SO2氣體		D．
   收集HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知A分子中所有原子共平面，A能使高錳酸鉀溶液褪色．少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi)，是植物的一種代謝產(chǎn)物，能使植物生長(zhǎng)減慢，促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟．

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)A→B加成反應(yīng)，反應(yīng)C→A消去反應(yīng)
（2）寫出化學(xué)方程式：
C→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
B→ACH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
A→E
（3）在A、B、C、D分子中，有同分異構(gòu)體的是B，（填序號(hào)）核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩組峰的是C（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一）分子式的確定
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比n（C）：n（H）：n（O）=4：10：1
（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物，質(zhì)譜圖如圖所示，該物質(zhì)的分子式是C4H10O
（二）結(jié)構(gòu)式的確定
（3）A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A屬于醇類物質(zhì)，共有4種結(jié)構(gòu)．
（4）A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（三）性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
（5）A脫水可生成B，在一定條件下，B可合成塑料C，請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：nCH2=C（CH3）-CH3$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

（2）LiFePO4是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO4電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式：Li++FePO4+e-=LiFePO4．
②將LiOH、FePO4•2H2O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N2中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO4．焙燒過程中N2的作用是防止生成的Fe2+在空氣中重新被氧化；實(shí)驗(yàn)室中以Fe3+為原料制得的FePO4•2H2O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO4•2H2O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca3（PO4）2外可能的產(chǎn)物還有CaHPO4、Ca（H2PO4）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．酸牛奶是人們喜愛的一種營(yíng)養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機(jī)酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進(jìn)食欲，促進(jìn)胃液分泌，增強(qiáng)腸胃的消化功能，對(duì)人體具有長(zhǎng)壽和保健作用，乳酸的結(jié)構(gòu)為：
工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：
CH2=CH2$→_{催化劑}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH3CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH3Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3OH+NaCl，（2）的加成類似于的加成）
（1）乳酸所含的官能團(tuán)的名稱是羧酸、羥基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸nCH3CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$nH2O+．
（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH2CH2OH、HCOOCH（OH）CH3
a、屬于酯類，b、含有-OH，c、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示的裝置，C．D．E．F．X．Y都是惰性電極．將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　　）
A．電源B極是正極
B．欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
C．甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1：2：2：2
D．裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑燈領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂斜或玻璃顯紅色，
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
②溶液中CuCl${\;}_{n}^{n-1}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCl${\;}_{n}^{n-1}$+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫煅燒氧化銅粉末制備Cu2O，伹所得產(chǎn)品中會(huì)含有-定量CuO，測(cè)定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：樣品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平□FeSO4+口KMnO4+口H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H20
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時(shí)，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時(shí)消耗0.10mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72%．

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