10.已知A分子中所有原子共平面,A能使高錳酸鉀溶液褪色.少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi),是植物的一種代謝產(chǎn)物,能使植物生長(zhǎng)減慢,促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟.

(1)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)A→B加成反應(yīng),反應(yīng)C→A消去反應(yīng)
(2)寫出化學(xué)方程式:
C→BCH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
B→ACH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
A→E
(3)在A、B、C、D分子中,有同分異構(gòu)體的是B,(填序號(hào))核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩組峰的是C(填序號(hào)).

分析 A分子中所有原子共平面,A能使高錳酸鉀溶液褪色,少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi),是植物的一種代謝產(chǎn)物,能使植物生長(zhǎng)減慢,促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟,故A為CH2=CH2,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與水加成得B為CH3CH2OH,A與溴化氫加成得C為CH3CH2Br,C發(fā)生消去反應(yīng)得A,A與氫氣加成得D為CH3CH3,A發(fā)生加聚反應(yīng)得E為,據(jù)此答題.

解答 解:A分子中所有原子共平面,A能使高錳酸鉀溶液褪色,少量的A物質(zhì)存在于植物體內(nèi),是植物的一種代謝產(chǎn)物,能使植物生長(zhǎng)減慢,促進(jìn)葉落和果實(shí)成熟,故A為CH2=CH2,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,A與水加成得B為CH3CH2OH,A與溴化氫加成得C為CH3CH2Br,C發(fā)生消去反應(yīng)得A,A與氫氣加成得D為CH3CH3,A發(fā)生加聚反應(yīng)得E為,

(1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)A→B為加成反應(yīng),反應(yīng)C→A為消去反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(2)C→B的化學(xué)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr,
B→A 的化學(xué)方程式為CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,
A→E 的化學(xué)方程式為
故答案為:CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr;CH3CH2OH $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O;;
(3)在A、B、C、D分子中,乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體,故選B,CH3CH2Br中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)兩組峰,故選C,
故答案為:B;C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷,涉及烯烴、醇、鹵代烴等物質(zhì)的性質(zhì)以及學(xué)生推理能力等,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查考生的思維能力,難度中等,是高考熱點(diǎn)題型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.12.8g氧氣與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的8.96L CO2氣體所含氧原子數(shù)相同,與17.92L CO氣體含有的氧原子數(shù)相等,與0.4mol SO2所含分子數(shù)相同.

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1.有NaCl和KCl的混合物25g,溶與水形成溶液,加入1000g 7.14%的AgNO3溶液,充分反應(yīng)后濾出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,過一段時(shí)間取出(反應(yīng)完全),洗滌干燥稱其質(zhì)量為101.52g,求原混合物中NaCl和KCl的物質(zhì)的量各為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.現(xiàn)有X、Y、Z三種常見短周期元素,X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Y、Z為同周期金屬元素,Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)生成鹽和水.回答下列問題:
(1)已知Y2X2為淺黃色固體物質(zhì),其陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2,其中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵.
(2)將單質(zhì)Z的薄片在酒精燈上加熱至熔化,觀察到的現(xiàn)象是鋁箔熔化成小球但不落下,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高.
(3)Y、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合反應(yīng)生成鹽和水的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
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5.用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空:

(1)屬于陰離子的是B;
(2)屬于同種元素的是A 和B;
(3)屬于金屬元素的是D;
(4)屬于稀有氣體元素的是C.

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15.3.84g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積2.24L,則消耗的硝酸的物質(zhì)的量為(  )
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2.某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為baXn-,下列說法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))( 。
A.baXn-中含有的中子數(shù)為a+bB.baXn-中含有的電子數(shù)為a-n
C.X原子的質(zhì)量約為(b/NA)gD.此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.工業(yè)上用菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳,其流程示意圖如下:

已知:
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2
開始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題:
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(2)向溶液1中加入雙氧水時(shí),反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+
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(4)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法.其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化,該反應(yīng)的離子方程式為:
□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑;+□5MnO2+□8H+
(5)將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法.
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②若直接電解MnCl2溶液,生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2.檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近,若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成.
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO32粉末,則無Cl2產(chǎn)生.其原因是其它條件不變下,增大Mn2+濃度[或增大c(Mn2+)/c(Cl-)],有利于Mn2+放電(不利于Cl-放電).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.反應(yīng)2R(g)+5Q(g)═4X(g)+2Y(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行,20s后,R減少了0.04mol,則平均每分鐘濃度變化正確的是( 。
A.R:0.08mol•L-1B.Q:0.05mol•L-1C.X:0.12mol•L-1D.Y:0.06mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案