10．一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
pH2466.5813.514
腐蝕快慢較快慢abc
較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕
B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕
C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2O
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩

分析 在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；
B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；
C．在pH＞14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示，燒杯中盛有的a溶液僅含三種離子，常溫下PH=1，當(dāng)它吸收一定量的易液化的氣體X（純凈物）后，得到一種w溶液，W溶液無(wú)色透明，含有四種離子，其中一種離子含有18個(gè)電子，兩種離子各含有10個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．氣體X易液化的原因是相對(duì)分子質(zhì)量較大
B．W溶液四種離子中兩兩結(jié)合所能形成的離子化合物有兩種
C．若a溶液吸收一定量的氣體X后，溶液pH=7，此時(shí)溶液中有4種溶質(zhì)
D．a溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來(lái)的H+數(shù)目為10-3NA
B．78gNa2S和Na2O2的混合物中陰離子的數(shù)目為2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCI4分子中氯原子數(shù)目為2NA
D．室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的解釋或縱論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作解釋或結(jié)論
A向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42-
B將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色，加熱褪色后的溶液，溶液又恢復(fù)原色該氣體為SO2
C用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)溶液的pH一定會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
D向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入氫氧化鈉溶液除溶液中的乙酸和乙醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．聚乳酸是一種生物降解塑料，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．聚乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量是72B．聚乳酸的分子式是C3H4O2
C．乳酸的分子式是C3H6O2D．聚乳酸可以通過(guò)水解降解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍．G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
填空：
（1）該香料長(zhǎng)期暴露于空氣中易變質(zhì)，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（2）寫出A中任意一種含氧官能團(tuán)的名稱醚鍵、酚羥基，由C到D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．
①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．字母代表元素，分析正確的是（　�。�
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：X＞Z＞M
D．Z的單質(zhì)能從M與Q元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示（a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該溶液pH=7B．該溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）
C．HA為強(qiáng)酸D．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．兩種醇的混合物4.176g與足量金屬鈉反應(yīng)得到氫氣1.344L（標(biāo)況狀況），該混合物中，兩種醇的物質(zhì)量之比為（　�。�
A．乙二醇和丙三醇是1：1B．乙醇和乙二醇是1：2
C．甲醇和乙醇是5：1D．甲醇和乙醇是4：1

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