12．根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（　�。�
A．鉀與鈉同一主族，鈉比鉀更容易從水中置換出氫
B．溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易被氧化
C．過渡元素都是副族元素
D．同周期元素的原子，半徑越大，越容易失去電子

分析 A．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．過渡元素包含副族元素和第ⅤⅢ元素；
D．同周期元素的原子，半徑越大，失去電子能力增強，得到電子能力減弱．

解答 解：A．金屬的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣越容易，金屬性K＞Na，所以鉀比鈉更容易從水中置換出氫，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Br＞I，所以溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，KI更容易變質(zhì)，故B錯誤；
C．過渡元素包含副族元素和第ⅤⅢ元素，故C錯誤；
D．同周期元素的原子，半徑越大，失去電子能力增強，得到電子能力減弱，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期表的結(jié)構(gòu)等為解答的關(guān)鍵，注意周期表結(jié)構(gòu)中主族、副族、過渡元素的劃分，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知X、Y為同周期元素，且第一電離能X＜Y，下列說法中正確的是（　�。�
A．電負(fù)性：X＜Y
B．周期表中，X可能在Y的右邊
C．若X與Y形成化合物，則X顯正價，Y顯負(fù)價
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．KBrB．N2C．HBrD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中試管A中不再產(chǎn)生氣泡
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響，實驗中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實驗中所提供的幾種試劑）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是（　　）
①鹽酸的濃度   ②鎂條的表面積③溶液的溫度   ④Cl-的濃度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2O2是淡黃色色固體．在長期載人飛行的宇航船中每個宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳．為了能保持飛船座倉內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的探索，有的科學(xué)家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”．即不斷把座倉內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以過氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座倉．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其中Na2O2的作用是（填寫序號）③：①只是氧化劑；②只是還原劑；③既是氧化劑、又是還原劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于乙烯的說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有碳碳雙鍵B．可作水果催熟劑
C．分子式為C2H6D．能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的說法錯誤的是（　�。�
A．某實驗過程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油從碘水中萃取出碘
B．芳香烴主要來自于煤焦油和石油化工中的催化重整
C．常壓分餾得到的汽油是混合物，沒有固定的沸點
D．乙烯是輕質(zhì)油裂解的產(chǎn)物，其產(chǎn)量可用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．資源的開發(fā)利用和保護環(huán)境關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展，需要全社會的共同努力．信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．
 某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)，他們設(shè)計如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得
Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應(yīng)①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2 Ce3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：
2Ce3+ （水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動．在實驗室中進(jìn)行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當(dāng)液體分層后，接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖?zhǔn)漏斗口頸上小孔）；先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的以下四種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是A＞C＞B＞D（填字母）．
A．Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O     B．（NH4）2CO3     C．（NH4）2SO4      D．NH4HSO4．

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