A. | KBr | B. | N2 | C. | HBr | D. | NaOH |
分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,部分堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物、銨鹽中都含有離子鍵,據(jù)此分析解答.
解答 解:A.KBr中鉀離子和溴離子之間只存在離子鍵,故A錯誤;
B.氮氣分子中N-N原子之間只存在共價鍵,故B錯誤;
C.HBr分子中H-Br原子之間只存在共價鍵,故C錯誤;
D.NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵,故D正確;
故選D.
點評 本題考查化學(xué)鍵,側(cè)重考查基本概念,明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答,知道常見物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
起始反應(yīng)物投入量 | 2mol H2、l mol CO | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平 | c(CH,0H)/mol/L | C1 | C2 | c3 |
衡 | 反應(yīng)的能量變化ZkJ | x | y | z |
數(shù) | 體系壓強/Pa | P1 | P2 | P3 |
據(jù) | 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑:Na<Mg<Al | B. | 酸性強弱:H2CO3<H2SiO3<HNO3 | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr | D. | 非金屬性強弱:P>S>Cl |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | R為第ⅣA族元素 | B. | R的氣態(tài)氫化物為H2R | ||
C. | R能形成含氧酸H2RO4 | D. | R氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 半徑:Al3+>Mg2+>Na+>F- | B. | 穩(wěn)定性:HI<HBr<HCl<HF | ||
C. | 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 | D. | 堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鉀與鈉同一主族,鈉比鉀更容易從水中置換出氫 | |
B. | 溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中,溴化鉀更容易被氧化 | |
C. | 過渡元素都是副族元素 | |
D. | 同周期元素的原子,半徑越大,越容易失去電子 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 苯在50℃~60℃時發(fā)生硝化反應(yīng),而甲苯在30℃時即可 | |
C. | 乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
D. | 乙醇不能與NaHCO3溶液反應(yīng),而乙酸能與NaHCO3溶液反應(yīng) |
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