7．把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示．下列因素中，可能影響該反應的反應速率的因素是（　　）
①鹽酸的濃度   ②鎂條的表面積③溶液的溫度   ④Cl-的濃度．
A．①④B．③④C．①②③D．②③

分析 由圖可知，生成氫氣的反應速率先增大后減小，利用反應實質Mg+2H+═Mg2++H2↑及影響反應速率的因素來分析．

解答 解：因圖中生成氫氣的反應速率先增大后減小，發(fā)生的反應為Mg+2H+═Mg2++H2↑，
①開始鹽酸的濃度較大，反應速率加快，但隨反應的進行，濃度減小，則反應速率減小，故①正確；
②由反應可知Mg參加反應，開始接觸面積大，反應速率快，但隨反應的進行，接觸面積減小，則反應速率減小，故②正確；
③因該反應為放熱反應，放熱使溫度升高，則反應速率加快，但隨反應的進行，反應變慢，放出的熱量減小，溫度降低，則反應速率減小，故③正確；
④因Cl-不參加反應，Cl-的濃度增大或減小都不影響化學反應速率，且該反應中Cl-的濃度不變，故④錯誤；
即影響反應速率的因素為①②③，故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，學生明確圖象中的反應速率變化及影響反應速率的常見因素是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成．
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結構示意圖，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序Na＞Al＞S （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小H2O＞H2S．
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標準狀況下的體積為11.2L，請回答
（1）NO2的體積為5.6．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度為$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列排列順序正確的是（　�。�
A．半徑：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B．穩(wěn)定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下列是有機化學中的反應類，回答下列問題
①由乙炔制氯乙烯              ②用甲苯制三硝基甲苯      ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯          ⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應
（1）寫出①②⑤的反應方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl、、
（2）①～⑥中屬于取代反應的是（填序號下同）②⑥；屬于氧化反應的是④；屬于加成反應的是①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)元素周期表，下列敘述正確的是（　　）
A．鉀與鈉同一主族，鈉比鉀更容易從水中置換出氫
B．溴化鉀與碘化鉀溶液置于空氣中，溴化鉀更容易被氧化
C．過渡元素都是副族元素
D．同周期元素的原子，半徑越大，越容易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”的包裝袋上的部分文字說明．請根據(jù)下表回答下列問題．
  配料表    精制海鹽、碘酸鉀
  含碘量  20mg/kg～40mg/kg
儲存方法    密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
①碘是合成下列哪種激素的主要原料之一B．
A．胰島素          B．甲狀腺素
C．生長激素        D．雄性激素
②長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到食鹽的供應，易患C．
A．甲狀腺亢進              B．貧血癥
 C．地方性甲狀腺腫大        D．糖尿病
③食鹽中加碘，這碘指的是元素（填“元素”、“原子”或“單質”）．
④碘酸鉀的化學式為KIO3，其中碘元素的化合價為+5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小組為了探究溫度與反應物濃度對化學反應速率的影響，做了A、B、C、D四組實驗：
實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.2100.15
B2550.150.110
C3550.250.210
D35100.150.1V
（1）以上各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是C，D組實驗中V=10 mL
（2）能證明稀H2SO4[的濃度對反應速率的影響的兩組實驗為CD，能證明溫度對反應速率的影響的兩組實驗為AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會（　　）
A．偏大B．偏小C．無影響

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