【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性,可做干燥劑,如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng),僅體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性

C.SO2 Cl2 均可使品紅溶液褪色,但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色,說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強(qiáng)

D. FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中,要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備,所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性,不能干燥氨氣和硫化氫等還原性氣體,可干燥氯氣和二氧化硫,故A錯(cuò)誤;

B.濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng),硫元素化合價(jià)都發(fā)生變化,只體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,故B正確;

C.二氧化硫的漂白性是因?yàn)槎趸蚝陀猩镔|(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì),該反應(yīng)中二氧化硫不體現(xiàn)氧化性,次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性,二者漂白原理不同,不能說明二氧化硫的氧化性沒有氯氣強(qiáng),故C錯(cuò)誤;

D.工業(yè)制硫酸的三設(shè)備是:沸騰爐4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2,接觸室2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),吸收塔SO3+H2O=H2SO4,沸騰爐、接觸室所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)、吸收塔所涉及的反應(yīng)不是,故D錯(cuò)誤;

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H++SO42-+Ba2++OHˉ BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl+ClO

C.FeBr2溶液中通入過量Cl22Fe24Br3Cl22Fe32Br26Cl

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為減輕大氣污染,必須要加強(qiáng)對(duì)工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理,根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題:

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(>”“<=”)5.6的降水,煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑,可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________,該反應(yīng)的基本類型是_________

(4)在汽車尾氣排放口加裝三效催化凈化器,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時(shí),如圖所示為一種節(jié)能減排的有效措施,以下對(duì)乙醇作汽車燃料的描述錯(cuò)誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某實(shí)驗(yàn)需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________ __________。

配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有:

a.在天平上稱量NaOH固體,加水溶解,冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次,每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶,并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻。填寫下列空白:

2)操作步驟和正確順序?yàn)?/span>_______________________

3)該配制過程中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________,___________。

4)定容時(shí),若俯視刻度線,會(huì)使結(jié)果________(填偏高偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于氨氣的催化氧化反應(yīng):4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O

1)該反應(yīng)中的還原劑是________,被還原的元素是_________ ;

2)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O_________

3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積約為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是一種重要的化工原料,用A制取新型聚合物F的合成路線如下:

已知:i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)試劑a____________

(3)C中含有一個(gè)六元環(huán),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________

(4)C→D的反應(yīng)類型為______。

(5)E→F的化學(xué)方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號(hào))。

a. A能與NaHCO3溶液反應(yīng)

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應(yīng)制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別DE

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料,利用已知信息、選擇必要的無機(jī)試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于化合物二苯基甲烷(),下列說法正確的是

A.是苯的同系物B.可以發(fā)生取代、加成、加聚反成

C.分子中所有原于可能共平面D.一氯代物有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過以下反應(yīng)制得:3SiO2s+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)。

1)該反應(yīng)的氧化劑是___

2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___;

3)若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,其平衡常數(shù)值___(填增大減小不變);若已知CO生成速率為v(CO)18mol·L-1·min-1,則N2消耗速率為v(N2)___。

4)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、CO的量),反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖。圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___;

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是___。

5)若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K729,則在同溫度下1L密閉容器中,足量的SiO2C2molN2充分反應(yīng),則N2的轉(zhuǎn)化率是___(提示:272=729

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”;錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體,陶瓷電容器在宇航、導(dǎo)彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣(主要含Na2SnO3Na2TeO3)為原料,制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖:

已知:錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。

1)在生產(chǎn)過程中,要將錫碲渣粉碎,其目的是___。

2)“堿浸”過程中,錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示,最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L,其理由是___

3)“氧化”時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___;“氧化”的溫度控制在60℃~70℃之間,其原因是___。

4)“還原”反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te,電解過程中陰極上的電極反應(yīng)為___。

6)常溫下,向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸,當(dāng)溶液中c(TeO32-):c(H2TeO3)=0.2時(shí),pH=___。(已知:H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3Ka2=2.0×10-8)

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