【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O

B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】

A.該反應(yīng)不符合實際的比例，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OHˉ=BaSO4↓ +H2O,故A錯誤；

B.HClO是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO.故B錯誤；

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子、溴離子均被氯氣氧化，離子方程式書寫正確，故C正確；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑,故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.往澄清的石灰水中通入過量CO2：Ca2++ 2OH-+ CO2=CaCO3↓+ H2O

B.用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：HCO3-+ H+= H2O+ CO2↑

C.往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：CO32-+2 H+= H2O + CO2↑

D.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++ SO42-+ H++ OH-= H2O+ BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列說法正確的是

A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體

B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶

C.定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點與刻度線相切

D.NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或敘述正確的是( )

A.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－

B.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢驗溶液中是否存在NH4+

C.將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+

D.向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向一支試管中先加入1mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，

30 in后幾乎變?yōu)闊o色

II

向另一支試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液

80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色

（1）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：______________________________________

（2）由實驗I、II可得出的結(jié)論是____________________________。

（3）關(guān)于實驗II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III，驗證猜想。

提供的試劑：0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水

① 補全實驗III的操作：向試管中先加入1mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液，______，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

② 若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是______。

（4）該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。

① 他們擬研究的影響因素是______。

② 你認為他們的實驗方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘是合成碘化物的基本原料�？諝獯党龇◤柠u水中提碘的流程如下：

以下說法正確的是( )

A.“氧化”時，須通入過量Cl2保證I－被充分氧化

B.“吹出”操作在吹出塔中進行，應(yīng)將含碘鹵水從塔底進入，熱空氣從塔頂吹入

C.“吸收”操作中，碘蒸氣與二氧化硫水溶液充分接觸可生成兩種酸

D.“吸收”操作中，含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替，生成的I－、IO3－經(jīng)酸化，即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I－、IO3－的物質(zhì)的量之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL1的NaOH溶液逐漸加到5mL0.1molL1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的BG（BG=-lg）與所加NaOH的體積的變化關(guān)系如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.該滴定過程可選用酚酞做指示劑

B.c點所加的NaOH溶液的體積小于5mL

C.從a點到c點，水的電離程度一直增大

D.若b點所加的NaOH溶液的體積等于2.5mL，則所得溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH)+c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率______，逆反應(yīng)速率______(均填“加快”“減慢”或“不變”)。

(3)第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)反應(yīng)至4min時，A的轉(zhuǎn)化率______。

(5)能判斷該反應(yīng)在一定溫度下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____(填字母代號)。

A．v(A)=2v(B)

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

D．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

E．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

F．相同時間內(nèi)消耗2nmol的A的同時生成nmol的B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硫及其化合物的說法中正確的是

A.濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，如可干燥氯氣、二氧化硫、氨氣等

B.濃硫酸與炭共熱反應(yīng)，僅體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性

C.SO2 和 Cl2 均可使品紅溶液褪色，但溶有 SO2 的品紅溶液加熱后恢復(fù)紅色，說明 SO2 的氧化性沒有 Cl2強

D.以 FeS2 為原料生產(chǎn)硫酸過程中，要用到沸騰爐、接觸室、吸收塔等設(shè)備，所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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