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下列實驗能達到目的的是

A.用鋅與稀硝酸制備H2                B.CaCO3中混有少量NaHCO3,可用加熱的方法除去

C.可用蒸餾水來區(qū)分NO2和溴蒸氣 D.用相互滴加的方法來鑒別AlCl3和氨水兩瓶試劑

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2(SO4)3和S發(fā)生反應的化學方程式為                    ；

若生成102g Al2O3，轉移的電子數目為             ；

（2）生成沉淀Ⅰ時的離子方程式為                                ；

（3）寫出化學式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液經加硫酸調節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現象是                                               ；

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式為                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的性質比較中，正確的是

 A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4               B.氫化物的穩(wěn)定性:H2S>HF>H2O

C.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH         D.氧化性:F2>C12>Br2>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是          （      ）

A．常溫下，某難溶物的Ksp為2.5×105

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．NH3·H2O溶液加水稀釋后，溶液中的值增大

D．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）的一種工藝流程如下：

已知：還原焙燒時，大部分Fe2O3、Fe3O4轉化為FeO。

幾種離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表所示：

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe2+

7.6

9.7

Fe3+

2.7

3.7

Al3+

3.8

4.7

（1）“酸浸、過濾”步驟中所得濾液中的金屬陽離子有（填離子符號）                 。

（2）Fe粉除調pH外，另一個作用是            ；Fe粉調節(jié)溶液的pH為           。

（3）“沉淀、過濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為                               ；

所得濾液的主要溶質是（填化學式）                。

（4）高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中    

只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：

Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開      

始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究表明，化學反應中的能量變化其本質是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量．如圖表示反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化，下列有關說法中錯誤的是（　　）

　

A．

圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量

　

B．

圖示說明反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）是一個吸熱反應

　

C．

圖示說明化學鍵的形成與斷裂是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因

　

D．

③中a所指的數值為484

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物質的量（mol）隨時間（min）的變化關系如圖所示．

（1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2g．用CO2的濃度變化表示的反應速率v（CO2）=　0.1mol•L﹣1•min﹣1�。�

（2）反應進行至2min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則△H�。尽�0（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動．下列說法正確的是　c�。ㄌ顚懢幪枺�

a．v正先增大后減小  b．v正先減小后增大

c．v逆先增大后減小  d．v逆先減小后增大

表示n（CO2）變化的曲線是　b�。ㄌ顚憟D中曲線的字母編號）．

（4）請用固態(tài)物質的有關物理量來說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)：　固體總質量保持不變　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產出純堿。有關反應的化學方程式為：

某探究活動小組根據上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

⑴ 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

①乙裝置中的試劑是             ；

②丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

⑵ 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

實驗時，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

②有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                          ；

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