I．寫出下列基團（或官能團）的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
-CH2CH3
 
、-OH
 
、醛基
 
、羧基
 
．
II．用芳香烴A合成兩種有機物B、C，如圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）反應②的化學方程式為：
 

（3）和B、C互為同分異構(gòu)的物質(zhì)中，含有苯環(huán)的還有
 
．
考點：有機物的合成,有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：I．-CH2CH3為乙基、-OH為羥基、醛基為-CHO、羧基為-COOH；
II．反應①為甲苯的取代反應，A為，反應②甲苯中甲基對位上的取代反應，和B、C互為同分異構(gòu)的物質(zhì)中，含有苯環(huán)的還有鄰溴甲苯、對溴甲苯．
解答： 解：I．由常見的原子團及官能團可知，-CH2CH3為乙基、-OH為羥基、醛基為-CHO、羧基為-COOH，故答案為：乙基；羥基；-CHO；-COOH；
II．（1）由合成中結(jié)構(gòu)變化可知，反應①為甲苯的取代反應，A為，故答案為：；
（2）反應②甲苯中甲基對位上的取代反應，該反應為+Br2
Fe
△
+HBr，
故答案為：+Br2
Fe
△
+HBr；
（3）和B、C互為同分異構(gòu)的物質(zhì)中，含有苯環(huán)的還有鄰溴甲苯、對溴甲苯，結(jié)構(gòu)簡式分別為、，
故答案為：、．
點評：本題考查有機物的合成及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重于學生的分析能力及甲苯性質(zhì)的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、減壓過濾時，處理濾紙的方法與普通過濾相似，一般先對折兩次，然后剪成合適大小的扇形，展開后放入布氏漏斗中
B、紙層析和萃取分離物質(zhì)的原理都是利用各組分在不同溶劑中產(chǎn)生不同的分配
C、把玻璃導管插入橡皮塞時，可在玻璃導管上沾些水，邊旋轉(zhuǎn)邊慢慢地把玻璃導管插入橡皮塞中
D、將乙醇與濃硫酸共熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，根據(jù)溶液褪色的現(xiàn)象不能判斷生成的氣體一定為乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡單離子的電子式是
 
．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過程
 
．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分別代表某種化學元素．請依據(jù)這12種元素回答下列問題．
（1）非金屬性最強的元素是
 
，金屬性最強的元素是
 
；（均填元素符號）
（2）元素的非金屬性：M
 
R（填“＞”或“＜”），用化學方程式證明這一事實：
 
； （3）表格中12種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是
 
（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是
 
，屬于兩性氫氧化物的是
 
；
（4）用電子式表示HR2的形成過程：
 
；
（5）將R單質(zhì)通入U與N組成的化合物中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
，說明單質(zhì)的氧化性R單質(zhì)比U單質(zhì)
 
（填“強”或“弱”）；
（6）B的三價強酸鹽溶液可以用于腐蝕電路板，則離子方程式為2B3++Cu=2B2++Cu2+，根據(jù)該反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池．①畫出裝置圖，在圖中指明材料及電解質(zhì)溶液：
②寫出電極反應式：正極：
 
；負極：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．（填有或無）
分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性
O2 CS2
CO2 H2O
BF3 NH3
CCl4 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為
 
，質(zhì)量為
 
，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
．
（2）相同狀況下，10mL X2氣體與30mL Y2氣體化合生成20mL C氣體，則C的化學式為
 
．
（3）某地酸雨經(jīng)檢驗，除含氫離子外，還有如下離子：c（Na+）=1.4×10-3mol?L-1，
c（Cl-）=3.5×10-3mol?L-1，c（NH
 
+
4
）=2.3×10-3mol?L-1，c（SO
 
2-
4
）=1.5×10-3mol?L-1．
則該溶液中氫離子的濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

該題分I、II兩小題．
I．下列分子中，屬于非極性分子的是
 

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：
 
；
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是
 
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，粒子之間的作用力是
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為
 
（列式并計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO2和O2混合發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
.
△
2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為0.1MPa）：
時間min012345678w.9
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）w00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列問題：
（1）
 
時段，反應處于平衡狀態(tài)．
（2）第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是
 
；平衡向
 
方向移動．（填“正”、“逆”或“不”）
（3）其他條件相同、催化劑不同時，S02的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖a．2600C
 
 （填Fe203、Ni0或Cr203）作催化劑反應速率最快．Fe2O3和Ni0作催化劑均能使S02的轉(zhuǎn)化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe203的 主要優(yōu)點是
 
．
（4）科研小組在3800C Fe203作催化劑時，研究了不同投料比n（O2）：n（SO2）
對S02轉(zhuǎn)化率的影響，結(jié)果如圖b．請在答題卡坐標圖中畫出n（O2）：n（SO2）=1：2
時，SO2轉(zhuǎn)化率的預期變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B、在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH--（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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