分析 苯和液溴在催化作用下可生成溴苯,同時(shí)生成HBr,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始小試管內(nèi)苯可用于除去溴,可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr,Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣,防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,可開(kāi)啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣,以此解答該題.
解答 解:苯和液溴在催化作用下可生成溴苯,同時(shí)生成HBr,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始小試管內(nèi)苯可用于除去溴,可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)生成HBr,Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣,防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)結(jié)束,可開(kāi)啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣,
(1)冷凝管采用逆向通水,即從a進(jìn)水,使氣體與水充分接觸,冷凝效果好,
故答案為:a;
(2)Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣,避免干擾溴離子檢驗(yàn),
故答案為:吸收溴蒸氣;
(3)因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,
故答案為:Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成;
(4)因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;操作方法為開(kāi)啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,
故答案為:反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;開(kāi)啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞;
(5)加入無(wú)水CaCl2粉末干燥,然后通過(guò)蒸餾操作,獲得純凈的溴苯,
故答案為:蒸餾.
點(diǎn)評(píng) 本題主要以苯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,為高考常?jiàn)題型和高頻考點(diǎn),掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法是解題的關(guān)鍵,本題難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ① | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱 | B. | 開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌 | ||
C. | 待水分完全蒸干后停止加熱 | D. | 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
物質(zhì) | H2(g) | A2(g) | B2(g) | HA(g) | HB(g) |
能量(kJ) | 436 | a | 193 | 432 | 366 |
A. | 能量最高的分子是H2 | B. | 最穩(wěn)定的分子是B2 | ||
C. | a=243 | D. | HB(g)+A2(g)═B2(g)+HA(g) 是吸熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 該反應(yīng)在40 min內(nèi)的平均速率可表示為 ν(NH3)=0.001 mol/L•min | |
B. | 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),保持其他條件不變,容器中NH3、N2、H2的物質(zhì)的量保持相等 | |
C. | 其他條件不變,升高溫度,可使該反應(yīng)的速率加快 | |
D. | 達(dá)到平衡時(shí),ν(NH3)=ν(N2) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反應(yīng) | |
B. | 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng),反應(yīng)類型不同 | |
C. | 蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解 | |
D. | 乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含1.9NA對(duì)共用電子 | |
B. | 常溫下4.4g的CO2和N2O混合物中,所含有的原子數(shù)為0.3 NA | |
C. | 0.1mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)為0.3NA | |
D. | 電解精煉銅時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量每減少32g 電路中就轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子 |
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