3．現(xiàn)有某氣體分子式為AB，其摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，取該氣體VL （標(biāo)準(zhǔn)狀況） 完全溶于1L水中形成密度為dg/cm3的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000dV}{22400+MV}$L•mol-1．

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρw}{M}$進(jìn)行計(jì)算，由此分析解答．

解答 解：w=$\frac{\frac{VL}{22.4L/mol}×Mg•mo{l}^{-}}{1000+\frac{V}{22.4}×Mg}×100%$=$\frac{MV}{22400+MV}$×100%，所以溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000d×\frac{MV}{22400+MV}}{M}$=$\frac{1000dV}{22400+MV}$mol/L，故答案為：$\frac{1000dV}{22400+MV}$．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算等，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在0.1mol•L-1的硫酸銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．2[SO42-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]B．[SO42-]＞[NH4+]]＞[H+]=[OH-]
C．[NH4+]]＞[SO42-]＞c（OH-）＞c（H+）D．[NH4+]]＞[SO42-]＞[H+]＞[OH-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．寫出H2O2在Fe3+催化下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式的書寫中，正確的是（　�。�
A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
B．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①氫氧化鉀　    ②硫酸鋇　       ③銅　        ④蔗糖⑤氨氣          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和NaCO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn)

（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱枺?br />（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測定PH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCL2溶液等
體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象
（Ⅰ）此實(shí)驗(yàn)巳可說明乙方案是不可行的．請結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過計(jì)算說明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（Ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計(jì)測pH．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如圖2．請?zhí)羁眨?br />（Ⅰ）樣品的純度為100%．
（Ⅱ）升溫速率對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從a口進(jìn)入（填“a或“b”）．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始．Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作的方法：開啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝如圖所示．

請回答下列問題：
（1）操作Ⅱ的名稱是蒸餾．
（2）操作Ⅲ的主要過程可能是B（填字母）．
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液
（3）用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算．

①裝置E中盛放的物質(zhì)是CaCl2或P2O5，裝置F中盛放的物質(zhì)是堿石灰．裝置D的作用是使生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2而被吸收．
②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是在裝置F后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入F的裝置．
③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：
裝置實(shí)驗(yàn)前/g試驗(yàn)后/g
E22.642.4
F80.2146.2
則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
（4）充分燃燒后還需緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部趕到裝置E和裝置F中被完全吸收．

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同步練習(xí)冊答案