6．“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)，正確的操作是（　�。�
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱

分析 粗鹽提純時(shí)，將粗鹽溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，在加熱時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌，直到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，余熱將固體蒸干，以此解答該題．

解答 解：A．應(yīng)將渾濁的液體過(guò)濾后蒸發(fā)，故A錯(cuò)誤；
B．在蒸發(fā)過(guò)程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以避免液體飛濺，故B錯(cuò)誤；
C．不能直接蒸干，防止固體迸濺，故C錯(cuò)誤；
D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過(guò)高，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查粗鹽的提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作的方法、注意事�?xiàng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種．某同學(xué)取該廢液樣品觀察為無(wú)色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列推斷正確的是（　�。�
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
B．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入過(guò)量的氯氣：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組利用如圖1裝置進(jìn)行CO2與飽和NaCO3溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn)

（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱?hào)）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現(xiàn)象．
丙方案：測(cè)定PH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCL2溶液等
體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無(wú)現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象
（Ⅰ）此實(shí)驗(yàn)巳可說(shuō)明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（Ⅱ）產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計(jì)測(cè)pH．
④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)，測(cè)得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如圖2．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（Ⅰ）樣品的純度為100%．
（Ⅱ）升溫速率對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有（填“有較大”、“有較小”或“沒(méi)有”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬�(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過(guò)量的鐵屑，加熱至充分反應(yīng)為止．趁熱過(guò)濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經(jīng)過(guò)一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）趁熱過(guò)濾的目的和理由是過(guò)濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣，冷凝水從a口進(jìn)入（填“a或“b”）．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開(kāi)始．Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡(jiǎn)述這一操作的方法：開(kāi)啟K2，關(guān)閉K1和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）寫(xiě)出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過(guò)量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實(shí)驗(yàn)中需測(cè)定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實(shí)驗(yàn)操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為藍(lán)色褪去；
②某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.99%，（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，則所測(cè)定c （Cu2+）將會(huì)偏大（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計(jì)算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時(shí)Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．
開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+1.88.8
Zn2+5.98.9
實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①向?yàn)V液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾；
④向?yàn)V液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過(guò)濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時(shí)各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如表所示．
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認(rèn)為在除鐵過(guò)程中選用下列物質(zhì)中的C（填序號(hào)）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請(qǐng)寫(xiě)出加甲物質(zhì)后，加入氨水控制調(diào)節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應(yīng)的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時(shí)，殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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同步練習(xí)冊(cè)答案