【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法,下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機物組成的裝置,氧化銅作催化劑,在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2H2O,用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2H2O

試回答下列問題:

(1)甲裝置中盛放的是________,甲、乙中的吸收劑能否顛倒?________。

(2)實驗開始時,要先通入氧氣一會兒,然后再加熱,為什么? _____________________

(3)4.6 g有機物A進行實驗,測得生成5.4 g H2O8.8 g CO2,則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________。

(4)經(jīng)測定,有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

【答案】CaCl2 不能 將裝置中的空氣排盡,否則會因空氣中含有二氧化碳和水蒸氣而影響測定結(jié)果的準確性 N(C)N(H)N(O)=261 CH3CH2OH

【解析】

有機物完全氧化為CO2H2O,先用氯化鈣吸收水蒸氣,再用氫氧化鈉吸收二氧化碳,來測定生成的CO2、H2O的量,根據(jù)其中含有的CH質(zhì)量和與有機物A質(zhì)量大小判斷有機物質(zhì)中是否含有O元素,若含有O元素,計算出O原子物質(zhì)的量,來確定實驗式,即確定有機物的最簡式,若最簡式中H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構(gòu),則最簡式就是分子式,否則需要知道有機物相對分子質(zhì)量來確定分子式。有機物A的核磁共振氫譜有3個吸收峰,說明分子中含有3H原子,據(jù)此分析解答。

(1)因為固體氫氧化鈉能同時吸收CO2H2O,導(dǎo)致無法確定生成H2OCO2的質(zhì)量,所以要先用氯化鈣吸收水蒸氣,再用氫氧化鈉吸收二氧化碳,因此甲、乙中的吸收劑不能顛倒;

(2)實驗開始時,要先通入氧氣一會兒,將裝置中的空氣排盡,然后再加熱,否則會因空氣中含有二氧化碳和水蒸氣而影響測定結(jié)果的準確性;

(3)生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4g÷18g/mol0.3mol,n(H)=2n(H2O)=0.6mol;生成二氧化碳的物質(zhì)的量n(CO2)=8.8g÷44g/mol0.2mol,n(C)=n(CO2)=0.2mol,氧原子的物質(zhì)的量n(O)=(4.6g0.6g0.2mol×12g/mol)÷16g/mol0.1mol,故有機物AN(C):N(H):N(O)=0.20.60.1=261

(4)由于有機物AN(C):N(H):N(O)=261,最簡式為C2H6O,在最簡式中H原子已經(jīng)飽和碳的四價結(jié)構(gòu),則有機物分子式為C2H6O,由于有機物A的核磁共振氫譜有3個吸收峰,說明分子結(jié)構(gòu)中含有3種不同環(huán)境的H原子,故有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。其中正確的是(

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯()常溫下為無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.l℃,100℃以上或長時間存放易分解,在潮濕空氣中“發(fā)煙”?捎米饔袡C化學(xué)的氯化劑,在藥物和染料的制取中也有重要作用。實驗室中可用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯: ,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出):

回答下列問題:

1)儀器A的名稱為___________;按氯氣氣流從左到右的方向,合理的裝置接口連接順序為___________。

2)甲中蛇形冷凝管冷卻水的入口是___________(填“x”或“y”),干燥管中盛裝堿石灰的作用為___________。

3)長期存放的硫酰氯會發(fā)黃,其原因可能為______________________。

4在潮濕空氣中“發(fā)煙”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

5)工業(yè)上制得的硫酰氯;煊辛蛩猁}雜質(zhì),可用滴定法測定其純度:稱取1.500g樣品,加入到盛有100mL 0.5000 mol溶液的燒杯中加熱充分反應(yīng),冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL___________中,經(jīng)過___________、輕搖、定容、搖勻,配制得到待測溶液。取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000標準溶液滴定,到達滴定終點的現(xiàn)象為___________;重復(fù)滴定三次,平均消耗標準溶液10.00mL,測得該樣品的純度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色,則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 裝置(。┲X極附近紅褐色變深,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷

C. 欲用(丙)裝置給銅鍍銀,H應(yīng)該是Ag,電鍍液是AgNO3溶液

D. (甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2 : 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 (1)一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8 g,將其投入100 mL水中,產(chǎn)生標準狀況下2.24 L氣體(假設(shè)溶液體積變化可忽略)。則這塊鈉塊中所含單質(zhì)鈉的質(zhì)量分數(shù)是_________(保留小數(shù)點后一位)。所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_________。

(2)已知實驗室也可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,請用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為______________。

(3)碳酸氫鈉俗稱小蘇打,請寫出碳酸氫鈉的電離方程式_______________________。碳酸氫鈉既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),請寫出碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中溫度越高淀粉水解速率越快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖,請根據(jù)圖示回答下列問題:

1)裝置中儀器AB的名稱是_____________________ 、 ______________________。

2)請指出上圖中的兩處明顯錯誤:____________________、_____________________

3)實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量的沸石,其作用是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣(NH3)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于制氮肥、制藥、合成纖維等。請回答下列問題:

12molNH3在標準狀況下的體積是___。

22molNH3的質(zhì)量是___,其中所含氫元素的質(zhì)量是___。

32molNH3所含的氨分子數(shù)為___,電子數(shù)為___

4)工業(yè)上用反應(yīng)N2+3H2 2NH3來合成氨氣,則若制得2molNH3,標準狀況下參與反應(yīng)的H2的體積為___;14N2參與反應(yīng)可得NH3物質(zhì)的量為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)含氫原子為0.2×6.02×1024個的NH4HCO3,其質(zhì)量是___,其中含氧原子的物質(zhì)的量為___。3.6克水中含有質(zhì)子數(shù)為___(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

2)現(xiàn)實驗室要用12mol·L-1氫氧化鈉溶液來配制濃度為0.6mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液100mL,則需要這種濃堿的體積是___mL。需要用托盤天平稱量___克氫氧化鈉才能配制成0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液100mL。

3)將標況下aLHCl氣體溶于配制成1L鹽酸溶液,所得溶液密度為dg/cm3,則所得溶液物質(zhì)的量濃度為___mol/L,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___。

4)在標準狀況下,某氣體A的密度是1.25g·L-1,則它的摩爾質(zhì)量是___,同溫同壓下該氣體相對于氫氣的密度是___;在標準狀況下,由COCO2組成的混合氣體為6.72L,質(zhì)量為12g,此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是___,混合物中COCO2物質(zhì)的量之比是___。

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