精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖為實驗室蒸餾自來水得到少量蒸餾水的裝置示意圖，請根據圖示回答下列問題：

（1）裝置中儀器A、B的名稱是_____________________ 、 ______________________。

（2）請指出上圖中的兩處明顯錯誤：____________________、_____________________。

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是_____________。

【答案】蒸餾燒瓶 冷凝管 溫度計水銀球位置 冷凝管中水的流向 防止液體暴沸

【解析】

(1)根據儀器的結構和性能確定儀器名稱；

(2)溫度計測定餾分的溫度，冷卻水在冷凝管中下進上出；

(3)加入少量的沸石，可防止液體劇烈沸騰。

(1)裝置中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶，儀器B的名稱是冷凝管；

(2)上圖中的兩處明顯錯誤：溫度計水銀球未在燒瓶的支管口處、冷凝水方向未下進上出；

(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量的沸石，其作用是防止液體暴沸，故答案為：防止液體暴沸．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗操作或現象描述正確的是(　　)

A. 實驗室用圖1裝置制備Cl2

B. 加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色

C. 用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl

D. 實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知下列反應：Fe + S == FeS 2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3 3Fe + 2O2 ==Fe3O4 則 S，Cl2，O2 的氧化性：______>_____ >______

（2）用雙線橋標出下列反應中電子轉移的方向和數目：______

MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

該反應中的氧化劑是________，HCl體現的性質是_______________，若有4molHCl參加反應，則被氧化的HCl的物質的量是______mol，如反應中轉移了0.4mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為_________L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750℃左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。

試回答下列問題：

(1)甲裝置中盛放的是________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？________。

(2)實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？ _____________________。

(3)將4.6 g有機物A進行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質中各元素的原子個數比是________。

(4)經測定，有機物A的核磁共振氫譜圖顯示有三組峰，則A的結構簡式為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硅晶體是立體的網狀結構，其結構如圖所示。關于二氧化硅的下列說法中，不正確的是( )

A. 晶體中Si、O原子個數比為1∶2

B. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數為8

C. 晶體中最小原子環(huán)上的原子數為12

D. 晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-)中回收氧化鐵流程如下：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生的離子反應方程式：___________，指出使用空氣的優(yōu)點是：_________。

(2)已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)===Fe(OH)3(s)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，題(1)中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝_________。

(3)常溫下，根據已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝___________，c(Mg2＋)＝___________。

(4)有人用氨水調節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時Fe(OH)3沉淀中可能混有的雜質是______ (填化學式，下同)，用_______試劑可將其除去。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產原料。

（1）某同學用含鈉元素的不同類別物質制備NaCl。請再列舉3種反應：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質。從粗鹽制得精鹽的過程如下：

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。

②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___。

④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是

A.n(Cl2)∶n(Fe)=5∶4；5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3

B.n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1；Fe2++2Br+Cl2=Fe3++Br2+2Cl

C.n(MnO4-)∶n(H2O2)=2∶3；2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

D.n(Fe) ∶n[HNO3(稀)]=1∶3；4Fe+12H++3NO3-=3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案