【題目】下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說法正確的是

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)

C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)

D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】D

【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。�？捎糜诤铣汕鍧崉�、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示（其中III、IV中均為濃硫酸）：

（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

濃鹽酸

①___

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②___

（2）將制得的NO和Cl2通入圖乙對應(yīng)裝置制備NOCl。

①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。

③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中，撤除裝置Ⅳ，直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中，你同意此觀點(diǎn)嗎？________（填同意或不同意），原因是________________________________。

④實驗開始的時候，先通入氯氣，再通入NO，原因為________________。

（3）有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用作氯氣的儲氣的裝置 ______；

（4）裝置Ⅶ吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（5）有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體，因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實驗：稱取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。

①樣品的純度為__________%（保留1位小數(shù)）

②已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12，若在滴定終點(diǎn)時測得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L，此時溶液中Cl-濃度是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，

已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡。

容 器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。

③一定溫度下，此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不變 e．2個C＝O斷裂的同時有3個H－H斷裂

（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將____（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將__________；該反應(yīng)△H_________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為______________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。

(3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入________溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，在25 ℃時，氯化銀的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0.2 mol·L－1 AgNO3溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认裸y離子濃度由大到小的順序是________(填寫序號)；②中氯離子的濃度為___mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（ ）

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）（合金中金屬化合價均為0）有儲氫性能，下列說法正確的是（ ）

A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成

B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35mol

C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序為：V(Mg)>V(合金)>V(Al)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號)。

A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥

(2)鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品，請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學(xué)式____________。

(3)新型無機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷，反應(yīng)原理為SiO2＋3CSiC＋2CO↑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________________。

②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬，請寫出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。圖中L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法正確的是

A. X代表壓強(qiáng)

B. 推斷L1>L2

C. A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 一定溫度下，當(dāng)混合氣中n（SO2）：n（O2）:n(SO3)=2:1:2，則反應(yīng)一定達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說法中正確的是

A. 圖1：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B. 圖2：過濾NaCl溶液中MgSO4

C. 圖3：用CCl4萃取，從溴水中得到純溴D. 圖4：用蒸餾的方法分離酒精和水

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