【題目】下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是
A. 都不易溶于水
B. 除乙酸外,其余都不能與金屬鈉反應(yīng)
C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)
D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)為紅褐色液體或黃色氣體,具有刺鼻惡臭味,遇水劇烈水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫,易溶于濃硫酸。?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖所示(其中III、IV中均為濃硫酸):
(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣,補(bǔ)充下表中所缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | 濃鹽酸 | ①___ |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②___ |
(2)將制得的NO和Cl2通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備N(xiāo)OCl。
①裝置連接順序?yàn)閍→________(按氣流自左向右方向,用小寫(xiě)字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個(gè)作用是____________。
③有人認(rèn)為可以將裝置Ⅳ中濃硫酸合并到裝置Ⅴ中,撤除裝置Ⅳ,直接將NO、Cl2通入裝置Ⅴ中,你同意此觀點(diǎn)嗎?________(填同意或不同意),原因是________________________________。
④實(shí)驗(yàn)開(kāi)始的時(shí)候,先通入氯氣,再通入NO,原因?yàn)?/span>________________。
(3)有人認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存后再利用,請(qǐng)選擇可以用作氯氣的儲(chǔ)氣的裝置 ______;
(4)裝置Ⅶ吸收尾氣時(shí),NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)有人認(rèn)為裝置Ⅶ中氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl,不能吸收NO,經(jīng)過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)用高錳酸鉀溶液可以吸收NO氣體,因此在裝置Ⅶ氫氧化鈉溶液中加入高錳酸鉀,反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:__________________________________。
(6)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì),為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取1.6625 g樣品溶于50.00 ml NaOH溶液中,加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑,用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至產(chǎn)生磚紅色沉淀,消耗AgNO3溶液50.00ml。
①樣品的純度為__________%(保留1位小數(shù))
②已知常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2×10-12,若在滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得溶液中Cr2O42-的濃度是5.0×10-3 mol/L,此時(shí)溶液中Cl-濃度是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究和深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,
已知:Fe2O3(s)+ 3C(s)=2Fe(s)+ 3CO(g) ΔH 1=+489.0 kJ·mol-1
C(s) +CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 =+172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:____________________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖。①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為________。
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變 c.c(H2)=3c(CH3OH)
d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)。已知一定條件下,該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下圖。若溫度升高,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將____(填“增大”、“減小”或“不變”。下同);若溫度不變,提高投料比n(H2)/n(CO2),則K將__________;該反應(yīng)△H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:
(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________________________。
(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因___________________________________________________。
(3)C為FeCl3溶液,實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)常加入________溶液以抑制其水解,若把B和C溶液混合,將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),在25 ℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10,F(xiàn)將足量氯化銀分別放入:①100 mL 蒸餾水中;②100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;③100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中;④100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫(xiě)序號(hào));②中氯離子的濃度為___mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型鎂鋁合金(Mg17Al12)(合金中金屬化合價(jià)均為0)有儲(chǔ)氫性能,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 該合金應(yīng)在氮?dú)獗Wo(hù)下,將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成
B. 1molMg17Al12與鹽酸完全反應(yīng)放出H2為35mol
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中,也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質(zhì)量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成H2的體積(同溫同壓下)由大到小的順序?yàn)椋?/span>V(Mg)>V(合金)>V(Al)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是___________(填標(biāo)號(hào))。
A.鋼化玻璃 B.玻璃鋼 C.鋼筋混凝土 D.水泥
(2)鉀長(zhǎng)石(K2Al2Si6O16)通常也稱(chēng)正長(zhǎng)石,主要用于生產(chǎn)玻璃、陶瓷制品,請(qǐng)以氧化物組成的形式表示鉀長(zhǎng)石的化學(xué)式____________。
(3)新型無(wú)機(jī)非金屬材料碳化硅陶瓷(SiC)是一種耐高溫陶瓷,反應(yīng)原理為SiO2+3CSiC+2CO↑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(4)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。①工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔,制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉,一定不存在的離子是________________。
②鋁熱反應(yīng)可用于冶煉難熔的金屬,請(qǐng)寫(xiě)出Al與Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。圖中L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是
A. X代表壓強(qiáng)
B. 推斷L1>L2
C. A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. 一定溫度下,當(dāng)混合氣中n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2,則反應(yīng)一定達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說(shuō)法中正確的是
A. 圖1:從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B. 圖2:過(guò)濾NaCl溶液中MgSO4
C. 圖3:用CCl4萃取,從溴水中得到純溴D. 圖4:用蒸餾的方法分離酒精和水
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