Question

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）
A.在0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
B.在0.1 molL﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 molL﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1 molL﹣1]：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．水解生成碳酸，電離生成碳酸根離子，由碳酸氫根離子的水解大于其電離可知，c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A錯誤； B．根據(jù)電荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）、物料守恒c（Na+）=2c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；
C．向0.2 molL﹣1NaHCO3溶液中加入等體積0.1molL﹣1NaOH溶液，為等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子水解，所以c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；
D．電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），由溶液pH=7可知c（H+）=c（OH﹣），所以c（Na+）=c（CH3COO﹣），c（Na+）=0.1molL﹣1 ， 則c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），結(jié)合顯性離子大于隱性離子，可知c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；
故選B．