Question

【題目】X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：Y+X→A(氣)，Y+Z→B(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：

（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：

①Y的化學式是__________________________；

②生成固體C的化學方程式是___________________________________。

（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：

①B的化學式是_________________________；

②向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是_______________________；

③將Y與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是__________。

Answer 1

【答案】 H2 NH3 + HCl == NH4Cl SO2 H2S + OH- == HS- + H2O S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl

【解析】（1）A和B化合生成固體C時有白煙產生，可以猜測為氨氣和氯化氫氣體反應生成氯化銨白煙，即A、B為氨氣或氯化氫。所以Y為氫氣，X、Z為氮氣或氯氣。生成c的方程式為NH3 + HCl == NH4Cl。

（2）A在空氣中充分燃燒可生成B，則B一定為某種氧化物，所以單質Z一定是氧氣。非金屬固體單質Y能在氧氣中燃燒，生成氣體，Y也能和另外的氣體單質反應得到氣體，該氣體也能燃燒，所以Y為單質硫，X為氫氣，A為硫化氫，B為二氧化硫，硫化氫可以與氧氣燃燒得到二氧化硫。向苛性鈉溶液中通入過量的A，應該生成酸式鹽，反應為：H2S + OH- == HS- + H2O。將Y（單質硫）與(1)中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，則其中一種一定是硫酸，說明硫的化合價會升高，則只能選擇氧化性比較強的Cl2和單質硫反應，方程式為S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl。