4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．

分析 （1）由圖中裝置及常見的儀器分析名稱；
（2）分離四氯化碳和酒精的混合物，需要溫度計測定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，利用蒸餾法可分離．

解答 解：（1）由圖可知，儀器的名稱分別為①蒸餾燒瓶、②錐形瓶、③牛角管，故答案為：蒸餾燒瓶；錐形瓶；牛角管；
（2）利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g，
故答案為：溫度計；蒸餾；g．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握儀器的使用、混合物分離提純實驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庹麴s法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）O+H2O 反應(yīng)物和生成物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/g•cm3水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應(yīng)：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水，20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚13g．
回答下列問題：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）反應(yīng)過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側(cè)支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，采用分水器除了可以提高正丁醇的利用率，還可以起到不斷分離出水，促使平衡正向移動作用（根據(jù)有關(guān)化學(xué)理論回答）．
（4）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)在分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（5）若溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)生成烯烴，可能的反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3CH2CH=CH2↑+H2O．
（6）步驟⑤中，加熱蒸餾時應(yīng)收集142℃左右的餾分．本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為40.0%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數(shù)為360a mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列所列物質(zhì)，貼錯了危險警告標(biāo)簽的是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)濃硫酸酒精汽油氯酸鉀
標(biāo)簽    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．實驗室用KClO3分解（MnO2做催化劑）制取氧氣，實驗后回收剩余固體中的MnO2，正確的操作步驟是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)B．溶解、過濾、洗滌、干燥
C．溶解、過濾、結(jié)晶D．溶解、結(jié)晶、干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4是非電解質(zhì)
B．弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱
C．25℃時0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，說明CH3COOH為弱電解質(zhì)
D．某物質(zhì)能導(dǎo)電，所以該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開始時，放出H2速率最快的是（　　）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

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