14．下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（　�。�
編號(hào)金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（℃）
AAl0.10.1mol•L-1 硫酸10mL60
BFe0.10.2mol•L-1鹽酸10mL60
CAl0.118mol•L-1 硫酸10mL60
DMg0.10.2mol•L-1 硝酸10mL60
A．AB．BC．CD．D

分析 決定反應(yīng)速率的為物質(zhì)的本性，由金屬活動(dòng)性可知，Mg與稀酸反應(yīng)生成氫氣快，然后先分析溫度，溫度高反應(yīng)速率快，再比較濃度，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，以此來(lái)解答．

解答 解：由金屬的活潑性可知，Mg＞Al＞Fe，則Mg與硝酸反應(yīng)生成NO，排除B、D，選項(xiàng)A和C比較，C中鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，不是生成氫氣，則反應(yīng)速率較快的為A，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)物本性為決定反應(yīng)速率的關(guān)鍵即可解答，注意把握濃硫酸以及硝酸的性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶③牛角管．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計(jì)，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾；冷凝管的進(jìn)水口是g （填“f”或“g”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 0.1mol•L-1的純堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na+
B．常溫常壓下，23g NO2中含有NA個(gè)氧原子
C．常溫常壓下，22.4L CCl4含有個(gè)NACCl4分子
D．1molFe與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏符合節(jié)能減排的理念
B．自發(fā)反應(yīng)也可能是熵減小的反應(yīng)
C．二次電池放電過(guò)程中的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)
D．若C2H2的燃燒熱為1300 kJ•mol-1，在其燃燒過(guò)程中每轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子會(huì)放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．己知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高．則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（　　）
A．0.03mol•L-1的蔗糖溶液B．0.03mol•L-1的BaCl2溶液
C．0.04mol•L-1的NaCl溶液D．0.02mol•L-1的CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3•H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖中曲線為一定壓強(qiáng)下NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖中a、b、c、d四點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)最大的點(diǎn)為（　�。�
A．aB．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）．
現(xiàn)有0.001mol•L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液．反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+═2Mn2++5SO42-+3H2O．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)不需要（填“需要”或“不需要”）使用指示劑，理由是Mn2+無(wú)色，MnO4-為紫色，過(guò)量的MnO4-使無(wú)色溶液變?yōu)樽仙?br />（2）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的A、D、E、F（G、H）．
A．酸式滴定管（50mL）　B．堿式滴定管（50ml）  C．量筒（10ml）　D．錐形瓶　 E．鐵架臺(tái)　    F．滴定管夾  G．燒杯　  H．白紙　  I．膠頭滴管　  J．漏斗
（3）不用堿（填“酸”或“堿”）式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因
酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管．
（4）滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為aml，滴定后俯視液面刻度為bml，則（b-a）ml比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積少（填“多”或“少”），如果滴定后仰視液面刻度為cml，計(jì)算得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度大（填“大”或“小”）．
（5）取Ce（OH）4產(chǎn)品0.5000g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+），消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce（OH）4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)83.20%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的化學(xué)式是C6H8O6．在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，測(cè)定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-
（1）實(shí)驗(yàn)選用指示劑是淀粉溶液（填名稱），用酸式滴定管（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00mL待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘不褪色．
（2）若I2標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為7.50×10-3 mol/L，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是990mg/L．

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