【題目】NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在3555°C,通入SO2NaClO3還原為ClO2(沸點:11°C)。

回答下列問題:

1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________

2)裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

3)裝置用中NaOH溶液的作用是_____________

4)用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示:

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________。pH_________________之間。

②圖2SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。

【答案】SO2+2ClO3-2ClO2+SO42- 2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2 吸收尾氣,防止污染空氣 616 5.56.0 pH5.5以后,隨pH的增大,NO的還原性減弱(或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱),NO不能被氧化成硝酸

【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康,裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體,二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣,二氧化氯有毒,未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,防止污染環(huán)境。

1)裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉,離子方程式為SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-;

2)裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣,化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2

3)二氧化氯有毒,裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣,防止污染空氣;

4)①根據(jù)圖1而可知,n(H2O2)/n(NaClO2)在68時,脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化,則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=61;根據(jù)圖2可知,pH5.5NO的去除率達(dá)到峰值,而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高,pH5.56.0時最佳;

②由于NO的去除率在pH5.5時,隨pH的增大,NO的還原性減弱,過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱,NO不能被氧化成硝酸,所以去除率減少。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V 1 mL 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合,待充分反應(yīng)后,下列方法可證明該反應(yīng)具有一定限度的是(

A.V1<1,加入淀粉B.V1≤1,加入KSCN溶液

C.V1≥1,加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液

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【題目】聚碳酸酯(簡稱PC)是重要的工程塑料,某種PC塑料(N)的合成路線如下:

已知:R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

1)①的反應(yīng)類型是_______________。 K中含有的官能團(tuán)名稱是_______________

2E的名稱是_______________。

3)④是加成反應(yīng),G的核磁共振氫譜有三種峰,G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________

4)⑦的化學(xué)方程式是______________________________________________。

5)⑥中還有可能生成分子式為C9H12O2產(chǎn)物。分子式為C9H12O2且符合下列條件的同分異構(gòu)體共有__________ 種。寫出其中兩種核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________

a.屬于芳香化合物 ,且苯環(huán)上只有兩個取代基 b.1mol該物質(zhì)能消耗1molNaOH

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【題目】綠礬別名青礬、皂莢礬等,是我國古代常用的藥材,以硫鐵礦[主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)]為原料制備綠礬晶體,工藝流程如下:

下列說法正確的是

A.焙燒過程中每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA

B.還原后所得濾液可用高錳酸鉀檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全

C.為中和還原后濾液中過量的酸,可加入一定量FeCO3

D.操作1為蒸發(fā)結(jié)晶

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【題目】前四周期元素X、Y、ZM的原子序數(shù)依次增大。元素X和鋁在元素周期表中具有特殊的對角線關(guān)系,單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似;Y原子半徑在短周期主族元素中最大;Z元素有多種同素異形體,其中一種為正四面體結(jié)構(gòu),易自燃;M基態(tài)原子未成對電子數(shù)在同周期元素中最多。

請回答下列問題:

(1)元素Z在周期表中的位置是_______。

(2)元素X的氧化物能與Y的氧化物的水化物形成的溶液反應(yīng),生成一種四配位化合物,寫出該化合物的化學(xué)式________。

(3)元素Y的氫化物被稱作萬能還原劑,具有強的還原性。其電子式為______,遇水可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)元素M的名稱為_______,其+3價氧化物與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。

1NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

Fe2的電子排布式為[Ar]________________________________

②與SO42互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

ClO2中氯原子的孤電子對數(shù)為___________

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

2ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點:ClO2________________(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是________________________________________________。

Ⅱ.FeCu為過渡金屬元素,它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

2)將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末,會發(fā)生反應(yīng):

①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了________

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點遠(yuǎn)高于乙醛,其主要原因是_______。

2Fe、Fe2都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

3NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物,該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________

4)研究發(fā)現(xiàn),陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如,Cu2、Fe2Fe3等。Cu呈無色,其原因是_____________________________。

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【題目】據(jù)《自然·通訊》(Nature Communications)報道,我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)硒原子的價電子排布式為________;硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。

(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________;

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,V L CO2氣體含有________π鍵。

(3)苯分子中6C原子,每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵,可記為右下角“6”表示6個原子,右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為,不能使溴的四氯化碳溶液褪色,由此推知,該分子中存在大π鍵,可表示為_______,Se的雜化方式為________。

(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構(gòu)成,其四方晶系晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則Cu+的配位數(shù)為________;若晶胞參數(shù)a=b=524pm,c=1032pm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡,列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體在標(biāo)況下的密度為__________g/L。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

(4)該氣體溶于0.1L水中(水的密度:1g·mL-1,且不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢鈷酸鋰電池正極片中(LiCoO2、Al及少量鐵、鎂的化合物等)回收鈷的工藝流程如下:

下列敘述錯誤的是

A.①中發(fā)生的離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

B.②中H2O2作還原劑

C.③中Na2CO3可用NaOH代替

D.④中除鎂反應(yīng)不宜在強酸條件下進(jìn)行

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