【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

I.氯系消毒劑在生活中有廣泛應(yīng)用。

1NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO47H2O清除殘留的亞氯酸鈉。

Fe2的電子排布式為[Ar]________________________________。

②與SO42互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。

ClO2中氯原子的孤電子對數(shù)為___________。

④常用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)水中的F2。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。

2ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點(diǎn):ClO2________________(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是________________________________________________。

Ⅱ.Fe、Cu為過渡金屬元素,它們在工業(yè)生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用。

2)將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末,會(huì)發(fā)生反應(yīng):

①有同學(xué)書寫基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了________。

②乙醛和乙醇的相對分子質(zhì)量相差2,但是乙醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙醛,其主要原因是_______。

2Fe、Fe2都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化類型為_______________________。

3NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物,該配合物中心離子的配位數(shù)為__________________________

4)研究發(fā)現(xiàn),陽離子的顏色與未成對電子數(shù)有關(guān)。例如,Cu2、Fe2、Fe3等。Cu呈無色,其原因是_____________________________

【答案】3d6 CCl4SiF4 2 CN- 后者相對分子質(zhì)量較大,范德華力較大 洪特規(guī)則 乙醇分子間存在范德華力和氫鍵,乙醛分子間只存在范德華力 sp2 6 Cu無未成對電子

【解析】

I.(1)①Fe2Fe失去最外層的2個(gè)電子形成的離子;

②與SO42互為等電子體的分子,即含有5個(gè)原子,32個(gè)電子的分子;

③根據(jù)孤電子對數(shù)=a-bx)計(jì)算;

2)分子晶體的分子量越大,分子間的作用力越大,熔沸點(diǎn)就越高。

I.(1)①鐵為第26號元素,排布式為[Ar]3d64s2,Fe2Fe失去最外層的2個(gè)電子形成的離子,其排布式為[Ar]3d6;

②與SO42互為等電子體的分子,即含有5個(gè)原子,32個(gè)電子的分子有四氯化碳、四氟化硅等;

③孤電子對數(shù)=a-bx)=7+1-2×2)=2;

④[Fe(CN)6]3-為中心配離子,而CN-為配體;

2ClO2、Cl2O均為分子晶體,分子晶體的分子量越大,分子間的作用力越大,熔沸點(diǎn)就越高,則沸點(diǎn):ClO2Cl2O;

Ⅱ.(1)①根據(jù)洪特規(guī)則可知,在相同能級的電子,電子的自旋方向相同;

②乙醇分子間存在范德華力和氫鍵,氫鍵的作用力大于乙醛分子間的作用力,導(dǎo)致沸點(diǎn)升高;

2NO3-中心N原子的孤電子對數(shù)=a-bx)=5+1-2×3)=0,N原子與O原子間存在3條共價(jià)鍵,無孤電子對,則為sp2雜化;

3)根據(jù)化合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,配體為NOH2O,個(gè)數(shù)分別為15,則配位數(shù)為6

4Cu的價(jià)電子排布式為3d104s1,則Cu排布式為[Ar]3d10,無未成對電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法不正確的是

A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2

C.在第、、步驟中,溴元素均被氧化

D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)中,設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2

I.E1>E2,則該反應(yīng)為_____(放熱吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖____(“A”“B”)表示。

II.E1E2,則該反應(yīng)為______(放熱吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖_____(“A”“B”)表示

III.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最小能量:

物質(zhì)

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

鍵能(kJ/mol)

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_____

AH2 BCl2 CBr2 DI2

2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是_____

AHCl BHBr CHI

3X2H2===2HX(X代表ClBr、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?_______。

4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是_____(填寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H<0S>O

B. 硅太陽能電池與銅鋅原電池的工作原理相同

C. NO2(g)SO2(g) NO(g)SO3(g),其他條件不變,加壓,NO2SO2的轉(zhuǎn)化率均增大

D. 溫度不變時(shí),在飽和Na2CO3溶液中加入少量無水碳酸鈉粉末,溶液的pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。實(shí)驗(yàn)室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在3555°C,通入SO2NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn):11°C)。

回答下列問題:

1)裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________

2)裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

3)裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。

4)用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時(shí)對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時(shí),n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示:

①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)=________________。pH_________________之間。

②圖2SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5時(shí)反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻、鉬(Mo)、鎢(W)都是第ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1)鉻元素的最高化合價(jià)為_________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,則基態(tài)鉬原子核外有_________個(gè)未成對電子;基態(tài)鎢原子的核外電子排布是“洪特規(guī)則”的例外,則基態(tài)鎢原子價(jià)電子層的電子排布圖為____________________。

2)鉬可作有機(jī)合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

①苯甲醛分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。

②環(huán)己基甲醇分子中采取sp3雜化的原子是_____________(寫元素符號)。

3)鉻離子(Cr3)能形成多種配合物,例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。

①已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,Cr3的配位數(shù)為______。

②上述配合物中,非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

4)鉻的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該氧化物的化學(xué)式為____________________

②已知六棱柱底邊邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為___________gcm3(列出計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、PQ為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價(jià)鍵 B. 最高價(jià)含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價(jià)氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫,向20 ml0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,已知由水電離出的氫氧根離子濃度c(OH)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 常溫下,醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5

B. b、d兩點(diǎn)溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO)

C. V1=20

D. c點(diǎn)溶液存在:c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有氧原子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g H2O中含有氧原子數(shù)為NA

D. 5.4 g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

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