14．下列有關(guān)元素化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少

分析 A．銅與濃硝酸、稀硝酸都發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O判斷硝酸是否過(guò)量；
B．Fe為變價(jià)金屬，與弱氧化劑S反應(yīng)生成低價(jià)化合物；
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上不會(huì)Fe、Al；
D．根據(jù)金屬鈉和金屬鋁和酸反應(yīng)生成氫氣量的關(guān)系：$\frac{2}{3}$Al～H2↑，2Na～H2↑判斷．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，1mol銅消耗4mol硝酸，銅與稀硝酸反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，1mol銅消耗$\frac{8}{3}$mol硝酸，所以1mol銅能夠完全溶于含有4mol硝酸的濃硝酸中，故A正確；
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合得到FeS，故B錯(cuò)誤；
C．Fe、Al為活潑金屬，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上不會(huì)Fe、Al，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)$\frac{2}{3}$Al～H2↑，2Na～H2↑知，46g鈉放出2g氫氣，18g鋁就可以放出2g氫氣，所以相同質(zhì)量的鈉氯合金中鋁含量越大，放出氫氣越多，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見金屬單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確銅與稀硫酸、二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意銅與稀硝酸反應(yīng)中量的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B． 密度

C．分子數(shù) D． 質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0達(dá)到平衡后，
改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：
（1）增加C，平衡不移動(dòng)，c（CO）不變．
（2）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO2）增大．
（3）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡不移動(dòng)，c（CO2）不變．
（4）保持密閉容器體積不變，升高溫度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（CO）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
?保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小．
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簒=2；B的轉(zhuǎn)化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因?yàn)槭狗磻?yīng)速率增大．平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應(yīng)前后氣體的總體積無(wú)變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)．
?如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各$\frac{4}{3}$mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)$\frac{4}{3}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液呈中性
B．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L
C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各1mol，乙中加入HI2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入1molHe，乙不變
C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加1molH2，乙增加1molI2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一樣品，其中只含Na2CO3•10H2O和NaHCO3，為測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）應(yīng)選用的裝置是（只寫裝置的標(biāo)號(hào)，裝置不重復(fù)使用）：②⑤⑥，所選用裝置的連接順序是（填接口的字母）：B接H，G接I，．接．．
（2）停止加熱時(shí)，正確的操作是應(yīng)先將B接口和H接口分開．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中盛堿石灰的U型管的作用是防止空氣的二氧化碳被氫氧化鋇溶液吸收而影響實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性．
（4）取W g樣品實(shí)驗(yàn)，經(jīng)測(cè)定W g樣品在加熱時(shí)，可得a g CO2，則W g樣品中所含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11W-42a}{11W}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①18g D2O含有的電子數(shù)為10NA
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol
⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA
⑥1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．①②④⑥B．①②③⑤C．①③⑤⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Ag+  Na+
陰離子NO3-  SO42-  Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了27克．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）M為電源的負(fù)極（填寫“正”或“負(fù)”），甲、乙電解質(zhì)分別為NaCl、AgNO3（填寫化學(xué)式）．
（2）計(jì)算電極f上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積1.4L．
（3）寫出乙燒杯的電解池總反應(yīng)4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+4Ag+O2↑．
（4）若電解后甲溶液的體積為25L，則該溶液的pH為12．
（5）要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，應(yīng)加入2.25gH2O．（填寫化學(xué)式）

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