9．下列說法中一定正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液呈中性
B．pH值為0的溶液中c（H+）=0 mol/L
C．pH=5的溶液中[H+]=1.0×10-5 mol•L-1
D．pH=5的溶液中[OH-]=1.0×10-9 mol•L-1

分析 A．溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷，當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；
B．C．根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算；
D．Kw=c（H+）•c（OH-）根據(jù)c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$計(jì)算．

解答 解：A．PH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)PH=7時(shí)溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．pH=-lgc（H+）=0，c（H+）=1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．pH=-lgc（H+）=5，c（H+）=1.0×10-5mol/L，故C正確；
D．pH=-lgc（H+），pH=5的溶液中c（H+）=1.0×10-5mol/L，c（OH-）=$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$，因溫度未知，無法計(jì)算c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查pH的簡單計(jì)算，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及表達(dá)式，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

成分
 

質(zhì)量（g）
 

摩爾質(zhì)量（g ·mol-1）
 

蔗糖
 

50．00
 

342
 

硫酸鉀
 

0．50
 

174
 

阿司匹林
 

0．35
 

180
 

高錳酸鉀
 

0．50
 

158
 

硝酸銀
 

0．04
 

170
 

⑴下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是 。

A、蔗糖 B、硫酸鉀 C、高錳酸鉀 D、硝酸銀

⑵“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1。（只要求寫表達(dá)式，不需要計(jì)算）

⑶配制上述1 L“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 、 。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）

⑷在溶液配制過程中，下列操作正確且對(duì)配制結(jié)果沒有影響的是 。

A．將藥品放入容量瓶中加蒸餾水溶解

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

A．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

B．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染

C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．曲線a和b表示兩個(gè)反應(yīng)過程的反應(yīng)熱不同
B．曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時(shí)的反應(yīng)過程
C．增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．反應(yīng)達(dá)平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5?SO3+V2O4 4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．該反應(yīng)的催化劑是V2O5（寫化學(xué)式）
（2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：
壓強(qiáng)/MPa
溫度/℃		0.10.5110
40099.2%99.6%99.7%99.9%
50093.5%96.9%97.8%99.3%
60073.7%85.8%89.5%96.4%
當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是增大壓強(qiáng)其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是t2-t3．
（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖3所示．將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=2.5×10-3．
反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的是CD
A．升高溫度                      B．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大
C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
（4）SO3溶于水得到硫酸．在25°C下，將x mol•L-1的氨水與y mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)$\frac{2×1{0}^{-7}y}{x-2y}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，1mol銅片投入含有4mol HNO3的濃硝酸中，銅片可以完全溶解
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3
C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中，陰極上依次析出Cu、Fe、Al
D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，0.1mol•L-1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等
C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2�。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理
查閱資料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、MnO4-、Cl-、Br-、CO32--．用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，溶液的pH＞7，且往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成．某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是（　�。�
A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-、MnO4-，而是否含NH4+、另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
B．肯定存在的離子是SO32-、Br-，且Na+、K+離子至少有一種存在
C．無法確定原溶液中是否存在Cl-
D．若步驟中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

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同步練習(xí)冊答案