3．下列元素中，原子半徑最大的是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Si

分析 同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷．

解答 解：Na、Mg、Al、Si四種元素屬于同周期元素，同周期元素自左而右原子半徑減小，故原子半徑Na＞Mg＞Al＞Si，所以Na的原子半徑最大，故A正確；
故選A．

點評 本題考查半徑比較規(guī)律，題目難度較小，注意掌握微粒半徑比較規(guī)律，側(cè)重于考查學生對基本規(guī)律的掌握和應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象
I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象Ⅱ的原因，甲同學進行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在Fe3+．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．甲同學的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進行了如下研究．資料顯示：SCN-的電子式為．
①甲同學認為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-，他的實驗方案是取足量銅粉于試管中，加入A中黃色溶液和一定量的稀鹽酸，加熱，觀察到試管上方有紅棕色氣體生成，證明A中存在，SCN-中氮元素被氧化成．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，寫出反應(yīng)離子方程式SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+，并計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列能與文字表述對應(yīng)且正確的反應(yīng)方程式是（　　）
A．甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)：2CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3 Cl+H2
B．實驗室用電石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
C．用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H++OH-═H2O
D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2 C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，屬于天然高分子化合物的是（　�。�
A．硝化纖維B．硬脂酸C．淀粉D．聚乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫方程式：
（1）苯酚鈉溶液中通入CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3；
（2）淀粉水解反應(yīng)（C6H10O5）n+nH20$→_{△}^{稀硫酸}$nC6H12O6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導(dǎo)體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（　　）
A．SiB．GeC．SnD．Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，已知單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是一種具有可燃性的氧化物；化合物I能溶于水，水溶液呈酸性，它能跟氧化物A起反應(yīng)．請據(jù)此填空．
（1）化合物F、I的化學式為：CO、HF．
（2）反應(yīng)①的化學方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用的說法不正確的是（　�。�
A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
B．醫(yī)學上的血液透析原理與膠體的滲析類似，透析膜與半透膜類似
C．從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．由于膠休粒子之間的排斥作用，膠體粒子不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質(zhì)相對比較穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．如圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點有 ①可以控制反應(yīng)；②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置，做實驗時先關(guān)閉彈簧夾c，
（填a、b、c，下同），再打開彈簧夾a、b，才能使NO2氣體充滿②試管．當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管，應(yīng)進行的操作是先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂�。崴崦�、加熱）試管②．
（4）②試管中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度的最大值是0.045mol•L-1（氣體體積按標準狀況計算）．

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