16．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．HF電離吸熱
B．水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ
C．中和熱均為57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

分析 A、依據(jù)蓋斯定律將①減去②式得到HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ/mol；
B、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F-（aq）+H2O（1）?HF（aq）+OH-（aq））△H=+67.7kJ/mol；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量；
D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于6.77 kJ．

解答 解：A、依據(jù)蓋斯定律將①減去②式得到HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H=-10.4KJ/mol，說明氟化氫水溶液中電離過程是放熱過程，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol，得到F-（aq）+H2O（1）?HF（aq）+OH-（aq））△H=+67.7kJ/mol，水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ，故B正確；
C、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液全部反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸弱堿或濃溶液反應(yīng)，中和熱不是57.3 kJ/mol，故C錯(cuò)誤；
D、HF是弱酸，電離過程依據(jù)A分析可知是放熱，則含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量大于6.77 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，注意中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O來說，改變下列條件使反應(yīng)速率加大，其中是由于增大了“單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)”的是（　　）
A．用鉑作催化劑B．升高溫度
C．縮小體積增大壓強(qiáng)D．增大接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池等領(lǐng)域．實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的步驟為：稱取一定質(zhì)量的KC1、NaClO4，溶解后混合，經(jīng)冷卻、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．有關(guān)物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系如下表：
              溫度
        溶解度
化學(xué)式		0℃10℃20℃30℃40℃
KC1040.761.061.682.563.73
KC12831.234.237.240.1
NaClO4167183201222245
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取高氯酸鉀的化學(xué)方程式NaClO4+KCl═KClO4↓+NaCl；用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是盡可能除去溶解度較大的雜質(zhì)．
（2）熱電池是以熔鹽作電解質(zhì)，利用熱源使其熔化而激活得一次儲(chǔ)備電池．Li/FeS2熱電池工作時(shí)，Li轉(zhuǎn)變?yōu)榱蚧�，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)殍F，該電池工作時(shí)，電池總反應(yīng)為FeS2+4Li═Fe+2Li2S．
（3）Fe和KC104反應(yīng)放出的熱量能為熔鹽電池提供550-660℃的溫度，使低熔點(diǎn)鹽熔化導(dǎo)電，從而激活電池，其供熱原理為：KClO4（s）+4Fe（s）═KC1（s）+4FeO（s），△H＜0．
①600℃時(shí)FeO可部分分解生成Fe304，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式4FeO=Fe3O4+Fe．
②稱取一定質(zhì)量上述加熱材料反應(yīng)后的混合物（假定只含氯化鉀一種鉀鹽）于燒杯中，用蒸餾水充分洗滌、過濾、干燥，固體質(zhì)量減少了0.43g，在固體中繼續(xù)加入過量的稀硫酸，微熱讓其充分反應(yīng)，固體完全溶解得到的溶液中加入過量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗凈、干燥，再在空氣中充分灼燒得6.0g棕色固體．求該加熱材料反應(yīng)前，鐵和高氯酸鉀的質(zhì)量．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）鐵的質(zhì)量為4.2g、高氯酸鉀的質(zhì)量為0.80g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化鎂（MgO2）為白色粉末，不溶于水，易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．MgO2可由以下反應(yīng)制得：MgO+H2O2═MgO2+H2O

Ⅰ．過氧化鎂的制備：制備流程如圖1所示：
（1）用圖2所示裝置進(jìn)行煅燒，儀器A的名稱是坩堝．
（2）某研究小組為了研究Mg2（OH）2CO3煅燒條件對合成MgO2的影響．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示（所取固體質(zhì)量均為ag），其他條件不變時(shí)，探究煅燒溫度對合成MgO2的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)①③（填實(shí)驗(yàn)編號）．
實(shí)驗(yàn)編號煅燒溫度（℃）煅燒時(shí)間（h）
①5502
②6001
③6502
④7003
Ⅱ．過氧化鎂晶體含量的測定：過氧化鎂產(chǎn)品中常會(huì)混有少量MgO，實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．

（3）某研究小組擬用圖3裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有：消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可通過下列方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
稱取1.600g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入15mL蒸餾水和足量稀硫酸，用0.5000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
①滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)圖4計(jì)算產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖．

回答下列問題：
（1）請指出實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯(cuò)誤
c．E處稀硫酸       d．F處導(dǎo)管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應(yīng)做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO3），在F處的試管中盛放的飽和Na2CO3溶液溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（　�。�
A．制取鎂：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高溫}{→}$MgO$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$Mg
B．冶煉鋁：鋁土礦$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2$\stackrel{過量HCl（aq）}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
C．制溴：濃縮海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br2$→_{海水}^{空氣}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再進(jìn)一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br2
D．制碘：海帶$\stackrel{O_{2+}灼燒}{→}$海帶灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I2（aq）$→_{（2）再進(jìn)一步操作}^{（1）熱裂汽油，萃取}$I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)生成A．二者的結(jié)構(gòu)簡式如圖1．試回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗
3mol Br2；有機(jī)物A不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有②④．（填序號）
①可以跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀    ②可以使KMnO4（H+）溶液褪色    ③可以與H2加成
④可以使FeCl3溶液顯紫色         ⑤可以與NaOH溶液反應(yīng)       ⑥可以發(fā)生加聚反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如圖2轉(zhuǎn)化．
提示：
i
iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）

①C→D的化學(xué)方程式為．
②1mol G跟1mol H2在一定條件下反應(yīng)，生成物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH．
③符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一氧化碳和氫氣反應(yīng)可生成甲醛：CO（g）+H2（g）?HCHO（g）△H＜0，一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的H2、CO和HCHO三種氣體，測得CO的凈反應(yīng)速率（即正反應(yīng)速率減去逆反應(yīng)速率）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，其中第5min和第7min時(shí)分別改變了反應(yīng)的一個(gè)條件，下列說法正確的是（　�。�
A．前4 min陰影部分的值為CO的物質(zhì)的量濃度的變化量
B．前4 min反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C．第5 min時(shí)改變的條件可能為向容器中再分別充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHO
D．第7 min時(shí)改變的條件可能為降低反應(yīng)溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)電解后溶液體積仍為400mL．回答下列問題：
（1）把下列電極方程式補(bǔ)充完整
陰極：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）上述電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（3）電解后溶液中的c（H+）為2.5mol．L-1．

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