14．化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C．PM2.5含有的鉛、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的金屬元素
D．煤、石油、天然氣是一級(jí)能源

分析 A．大量使用化肥和農(nóng)藥會(huì)污染土壤和水資源；
B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；
C．砷屬于非金屬元素；
D．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源．

解答 解：A．大量使用化肥和農(nóng)藥會(huì)污染土壤和水資源，應(yīng)合理使用，故A錯(cuò)誤；
B．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，火力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；
C．鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素，砷屬于非金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源．包括化石燃料（如原煤、原油、天然氣等）、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮�、海洋能、潮汐能等，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式、以及一次能源和二次能源等知識(shí)，難題不大，注意一次能源和二次能源、可再生能源和非可再生能源的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．核電荷數(shù)為17B．該粒子的化學(xué)式為Cl-
C．元素的最低化合價(jià)為-1D．與活潑金屬反應(yīng)時(shí)容易得電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某可逆反應(yīng)為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1
C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．己烯雌酚是非甾體雄激素物質(zhì)，可通過(guò)以下方法合成：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為羰基、醚鍵（填名稱）；
（2）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C3H5ClO，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）上述反應(yīng)①、②、③、⑥中，屬于取代反應(yīng)的是①③⑥（填序號(hào)）；
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②核磁共振氫譜有4個(gè)峰．該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（5）化合物可由經(jīng)五步反應(yīng)合成：

反應(yīng)3的試劑為（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；
反應(yīng)2的化學(xué)方程為；
反應(yīng)5的化學(xué)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA
B．1 mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA　
C．0.5摩爾硅中含有的化學(xué)鍵數(shù)目為NA　
D．1 mo CH3+所含的電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270kJ/mol[表示1mol H2（g）與1mol F2（g）化合生成2mol HF（g）放出270kJ熱量]，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用右圖來(lái)表示
C．1 mol H2（g）與1 mol F2（g）反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
D．在相同條件下，1 mol H2（g）與1 mol F2（g）的能量總和大于2 mol HF（g）的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)．
序號(hào)		碳酸鈣C（HCl）/
mol•L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1和2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，在制定溶液中下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．含HS-溶液中：K+、Cu2+ NO3-、SO42-
B．某無(wú)色透明的溶液：Mg2+、ClO-、SiO32- Na+
C．加入（NH4）2CO3后加熱，有氣體產(chǎn)生的溶液：Na+  K+、NO3-  HCO3-
D．pH=0：Na+  Ca2+  Fe3+  NO3-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．I．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．已知：
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）求反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的（1）中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚（CH3OCH3），同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低．
②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快．
Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：
Na2SX$?_{放電}^{充電}$2Na+xS （3＜x＜5）
物質(zhì)NaSAl2O3
熔點(diǎn)/℃97.81152050
沸點(diǎn)/℃892444.62980
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為C（填字母序號(hào)）．
A．100℃以下      B．100℃～300℃
C．300℃～350℃D．350℃～2050℃
（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極           
B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到A
C．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極 
D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS
（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為0.05mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為2.3 g．（假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等）

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