Question

6．某同學為了探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請仔細觀察下表中實驗數(shù)據(jù)，回答下列問題：

實驗． 序號	碳酸鈣	C（HCl）/ mol•L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	塊狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	塊狀	0.6	20	41	280
4	粉末	0.8	20	40	30
5	塊狀	1.0	20	40	120
6	塊狀	1.0	30	50	40

（1）該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗5、6目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當其他條件相同時，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實驗1、3、5或?qū)嶒?、4可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
（4）從本實驗數(shù)據(jù)中分析，影響化學反應(yīng)速率的因素還有反應(yīng)物的接觸面積，能表明這一規(guī)律的兩個實驗序號是1和2．

Answer 1

分析 影響反應(yīng)速率的因素有固體表面積、溶液的濃度、溫度、壓強以及催化劑等，解答本題時注意從幾個變量的對比①固體的狀態(tài)，②鹽酸的濃度，③溫度的變化，④反應(yīng)時間等，通過對比可得出不同外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，以此解答該題．

解答 解：（1）通過表中數(shù)據(jù)，對比反應(yīng)前后溫度變化可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：放熱；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由實驗5和6實驗數(shù)據(jù)可知，其他條件相同時，溫度越高，碳酸鈣消失的所用時間越少，說明溫度越高，反應(yīng)速率越大，
故答案為：溫度；溫度越高；
（3）實驗1、3、5相同的地方是固體的形狀相同，反應(yīng)前的溫度相同，但反應(yīng)物的濃度依次增大，碳酸鈣消失的所用時間依次減少，說明反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，
故答案為：其他條件一定，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；
（4）1、2數(shù)據(jù)反應(yīng)溫度相同，鹽酸的濃度相同，但固體的形狀不同，實驗數(shù)據(jù)標明粉末時的反應(yīng)速率大于粒狀，則可說明接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，
故答案為：反應(yīng)物的接觸面積；1和2．

點評 本題考查外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗探究，題目難度不大，注意培養(yǎng)對圖表數(shù)據(jù)的分析能力．