Question

5．某可逆反應(yīng)為2X（g）═3Y（g）+Z（g），混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（　　）

• A． 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小
• B． 壓強大小有P₃＞P₂＞P₁
• C． 平衡后加入高效催化劑使Mr增大
• D． 在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{9}{11}$

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖象中升高溫度X轉(zhuǎn)化率降低確定反應(yīng)的移動方向，進而確定平衡常數(shù)的變化；
B、減小壓強，可逆反應(yīng)向著氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)方向進行；
C、催化劑不會使平衡發(fā)生移動；
D、M點X的物質(zhì)的量分數(shù)為0.1，根據(jù)化學(xué)平衡的三行式計算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：A、根據(jù)圖象知，升高溫度，X轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向正方向移動，平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B、可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，X轉(zhuǎn)化率增大，所以，壓強大小關(guān)系有：P₃＜P₂＜P₁，故B錯誤；
C、催化劑不會使平衡發(fā)生移動，氣體相對分子質(zhì)量Mr不變，故C錯誤；
D、M點對應(yīng)的平衡體系中，X的體積分數(shù)為0.1，則
     2X（g）3Y（g）+Z（g）
起始：1            0         0
平衡：1-2x         x         3x
$\frac{1-2x}{1+2x}$=0.1，x=$\frac{9}{22}$，X轉(zhuǎn)化率為$\frac{2x}{1}$=$\frac{2×9}{22}$=$\frac{9}{11}$，故D正確．
故選D．

點評 本題涉及化學(xué)平衡移動原理、化學(xué)平衡的有關(guān)計算等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．