1.觀察實驗:取3mL FeCl2溶液于試管中,用長滴管吸取3mL NaOH溶液,將長滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后,快速擠出NaOH溶液,觀察試管里的變化,現(xiàn)象:生成白色沉淀;離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.然后將上述溶液倒入表面皿,與空氣充分接觸,觀察現(xiàn)象:白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應類型為化合反應.
氫氧化鐵的形成:取少量FeC13溶液于試管中,滴入NaOH溶液,現(xiàn)象紅褐色沉淀,離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
得出結(jié)論:氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的穩(wěn)定性比較Fe(OH)3

分析 氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,易被空氣中氧氣氧化,現(xiàn)象為白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,生成氫氧化鐵,如制備氫氧化鐵,可用氯化鐵與氫氧化鈉反應生成,氫氧化鐵與氫氧化亞鐵相比較,氫氧化鐵較穩(wěn)定,以此解答該題.

解答 解:取3mL FeCl2溶液于試管中,用長滴管吸取3mL NaOH溶液,將長滴管尖嘴部分插入FeCl2溶液的底部后,快速擠出NaOH溶液,觀察試管里的變化,現(xiàn)象是生成白色沉淀;離子方程式為 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓.然后將上述溶液倒入表面皿,與空氣充分接觸,觀察現(xiàn)象:白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,化學方程式 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應類型為化合反應.
氫氧化鐵的形成:取少量FeC13溶液于試管中,滴入NaOH溶液,現(xiàn)象生成紅褐色沉淀,離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.
得出結(jié)論:氫氧化鐵較穩(wěn)定.
故答案為:生成白色沉淀;Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓;白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;化合反應;紅褐色沉淀;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;Fe(OH)3

點評 本題考查Fe的化學性質(zhì),為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應為解答的關鍵,側(cè)重化學反應及現(xiàn)象的考查,注意現(xiàn)象與反應的對應關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.(1)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1.請?zhí)羁眨?br />①該氣體的相對分子質(zhì)量為28.
②若氣體的化學式為A2型,其名稱為氮氣;若該氣體的化學式為AB型,其名稱為一氧化碳.
(2)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2,可發(fā)生如下反應:2NO+O2═2NO2,充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為a:(a+2b).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.關于化學研究的意義,下列說法中正確的是( 。
①保證人類的生存:諸如在解決人類糧食、能源、合理使用自然資源以及保護環(huán)境方面所作的努力和貢獻;
②提高人類的生活質(zhì)量:諸如合成新的材料,物質(zhì)的凈化和純化等,均使人類衣、食、住、行的條件有大幅度的改善和提高;
③延長人類的壽命:諸如探明生命過程中的化學奧秘,合成新的藥物等.
A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列化學實驗操作中,一般情況下不能相互接觸的是( 。
A.用膠頭滴管向試管滴液體時,滴管尖端與試管內(nèi)壁
B.過濾操作中,漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
C.分液操作中,分液漏斗頸與燒杯內(nèi)壁
D.過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的負極反應式:Fe-3e-═Fe3+
B.氫氧燃料電池的正極反應式:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.銅上鍍鋅時,與電源正極相連的是純銅
D.用惰性電極電解飽和食鹽水時,陰極的電極反應式為:2Cl--2e-═Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H<0的反應中,下列敘述不正確的是(  )
(1)加壓,使正反應速率加快,逆反應速率減慢;平衡向正反應方向移動
(2)升高溫度,使正反應速率變慢、逆反應速率加快,平衡向逆反應方向移動
(3)使用催化劑,既加快正、逆反應速率,又有利于平衡向正反應方向移動
(4)溫度越低,單位時向內(nèi)氨的產(chǎn)量越高
(5)增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動,反應物的利用率一定提高.
A.只有(1)(2)B.只有(1)(2)(3)C.只有(4)(5)D.全不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.某烴的一種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,則該烴的分子式可以是 (  )
A.C5H12B.C6H14C.C4H10D.C7H16

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加.n、p、q是由這些元素組成的二元化合物,m是元素Y的單質(zhì),p是一種淡黃色粉末,q的水溶液可在玻璃器皿上蝕刻標記,0.01mol•L-1s溶液的pH為12,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示.下列說法正確的是(  )
A.離子半徑:X>Y>Z
B.氧化性:r>m
C.p和q中均含有離子鍵
D.等體積等濃度的q溶液與s溶液反應后,溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.TiO2和TiCl4都是鈦的重要化合物,某化學興趣小組在實驗室對兩者的制備及性質(zhì)進行探究.
Ⅰ.制備TiCl4
實驗室利用反應TiO2 (s)+CCl4(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制備TiCl4,裝置圖和有關信息如下:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是球形干燥管.
(2)實驗開始前的操作包括:①組裝儀器,②檢驗裝置氣密性,③加裝藥品,④通N2一段時間,⑤最后點燃酒精燈.實驗結(jié)束后欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是蒸餾(或分餾).
(3)裝置E能否不能(填“能”或“不能”)換成裝置A,理由是裝置A不能吸收空氣中的氧氣,不能保證反應在無氧環(huán)境下進行.
Ⅱ.制備TiO2及測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):
在TiCl4中加水、加熱,水解得到沉淀TiO2•xH2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2
(4)寫出生成TiO2•xH2O的化學方程式TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl.
(5)一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,用FeCl3標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.滴定分析時,稱取上述TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol•L-1 FeCl3標準溶液20mL.
①配制FeCl3標準溶液時,要加入一定量的鹽酸,其目的是:抑制NH4Fe(SO42水解.
②該滴定操作所用到的指示劑是KSCN溶液.
③則TiO2質(zhì)量分數(shù)為80%.

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