7．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．某興趣小組的實驗數(shù)值結(jié)果大于57.3kJ•mol-1（中和熱），原因可能是（　　）
A．實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口
B．用濃硫酸代替了稀硫酸
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測定H2SO4溶液的溫度

分析 A．小燒杯杯中低于大燒杯杯口，導致熱量損失，則沉淀的中和熱較低；
B．濃硫酸溶于水放出熱量，導致測定的中和熱偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導致熱量散失；
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高．

解答 解：A．實驗裝置中小燒杯杯中低于大燒杯杯口，導致熱量散失，則測定的中和熱數(shù)據(jù)偏低，故A錯誤；
B．用濃硫酸代替了稀硫酸，濃硫酸溶于水放出熱量，導致測定的中和熱偏高，故B正確；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，導致熱量散失較多，測定的中和熱偏低，故C錯誤；
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了中和熱的測定方法及誤差分析，題目難度不大，明確中和熱的測定方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有反應m A（g）+n B（g）?w C（g），測得在同一時間內(nèi)A每分鐘減少0.15mol/L，B每分鐘減少0.05mol/L，C每分鐘增加0.1mol/L，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．在體積和溫度不變的條件下，隨反應進行壓強逐漸下降，一段時間后壓強保持恒定不變
B．m：n：w=3：1：2
C．單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加
D．在體積和溫度不變的條件下，若在前10 s內(nèi)A減少了xmol，則在同條件下，前20 s減少小于2x mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗．下列說法正確的是（　�。�
A．圖一可通過觀察實驗現(xiàn)象定量比較反應速率的大小
B．將CuSO4改為CuCl2更為合理
C．無法檢查圖二裝置的氣密性
D．圖二所示實驗中只需測量的數(shù)據(jù)是氣體體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向稀醋酸中不斷加水稀釋，始終保持不變的是（　�。�
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$B．$\frac{c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．殺蟲劑“阿樂丹”的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中官能團（不含苯環(huán)）不含有（　�。�
A．酯基B．碳碳雙鍵C．醚鍵D．硝基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，克服了分子間相互作用力的是（　　）
A．食鹽熔化B．晶體硅熔化C．碘升華D．氫氧化鈉熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)化學反應速率的說法中，正確的是（　　）
A．2mol/L鹽酸與鋅反應時，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快
B．對于可逆反應2CO+2NO?N2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快
C．工業(yè)上合成氨是放熱反應，升高溫度，正反應速率減慢
D．在K2SO4和BaCl2兩溶液反應時，增大壓強，生成沉淀速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下的定容密閉容器中，下列說法能表明反應A（s）+2B（g）═C（g）+D（g） 已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的壓強不再改變
B．單位時間內(nèi)生成n mol A的同時，生成2n mol的B
C．C的生成速率是B 的生成速率的兩倍
D．混合氣體的密度不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應的化學方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．

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