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17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數據如表．下列說法不正確的是（　　）
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1n（N2）00.200.350.400.40
T2n（N2）00.25…0.300.30
A．T1溫度下，CH4的平衡轉化率為50%
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2時反應的平衡常數大于T1時反應的平衡常數

分析 A．由表中數據可知，40min處于平衡狀態(tài)，平衡時生成氮氣為0.4mol，根據方程式計算消耗甲烷物質的量，進而計算甲烷的轉化率；
B．由前10min內，溫度T2時生成氮氣較多，說明溫度T2的反應速率快，溫度越高反應速率越快；
C．由B中分析可知，溫度T1＜T2，T2溫度30min處于平衡狀態(tài)，平衡時氮氣的物質的量比T1溫度小，說明升高溫度平衡逆向移動；
D．升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減�。�

解答 解：A．由表中數據可知，40min處于平衡狀態(tài)，平衡時生成氮氣為0.4mol，根據方程式可知消耗甲烷物質的量為0.4mol，則甲烷的轉化率為$\frac{0.4mol}{0.5mol}$×100%=80%，故A錯誤；
B．由前10min內，溫度T2時生成氮氣較多，說明溫度T2的反應速率快，溫度越高反應速率越快，故溫度T1＜T2，故B正確；
C．由B中分析可知，溫度T1＜T2，T2溫度30min處于平衡狀態(tài)，平衡時氮氣的物質的量比T1溫度小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故a＜0，故C正確；
D．升高溫度平衡逆向移動，平衡常數減小，T2時反應的平衡常數小于T1時反應的平衡常數，故D錯誤，
故選：AD．

點評 本題考查化學平衡計算及影響因素、平衡常數影響因素等，關鍵是根據數據判斷溫度大小，較好的考查學生對數據的分析處理能力，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．活性Fe3O4為黑色固體，有磁性，其不溶于水、堿和酒精、乙醚等有機溶劑中，F(xiàn)e3O4在潮濕的空氣中或高溫下易被O2氧化．工業(yè)上利用銹蝕廢鐵為原料，利用共沉淀法制備活性Fe3O4（或寫為FeO•Fe2O3）的流程如圖：

（1）在制備過程中將塊狀固體原料粉碎磨成粉末，作用是有利于加快反應池中反應速率．
（2）設計合理的實驗方案證明Fe3O4與鹽酸反應的產物中含有Fe2+、Fe3+，簡述實驗操作步驟和實驗現(xiàn)象取2份待檢液，其中一份待檢液滴入KSCN溶液，若顯示血紅色則含有Fe3+，再向另一份待檢液滴入酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去則含有Fe2+．
（可供選擇的試劑：KSCN溶液、還原鐵粉、氯水、酸性高錳酸鉀溶液）
（3）假如在反應池中幾乎沒有氣體產生，在合成池里所有鐵元素轉化為Fe3O4，則根據相關反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近于4：1．
（4）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于配料中心反應物比例控制不當，獲得了另一種產品FexOy．取一定量該產品溶于足量鹽酸中，還需通入標準狀況下224mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后把所得溶液滴加足量NaOH溶液，將沉淀過濾、洗滌、蒸干，灼燒至恒重，得8g固體．計算該產品的化學式．（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．操作Ⅲ一般適用于分離d混合物．（選填編號）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（3）混合②中加入Na2SO3的目的是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4．
（4）純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3+，則用于證明該假設所用的試劑的名稱為KSCN溶液．乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含有Br2，其用于證明該假設所用的試劑的化學式CCl4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1.0L密閉容器中放入0.1mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器內氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．t1時n（X）=0.04 mol
B．t1到t2，混合氣體的平均相對分子量增大
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數為K1
反應Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
①反應 CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數K，則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②能判斷恒溫恒容容器CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據是B（填序號）．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．容器中密度不變    D．c（CO）=c（CO2）
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為2；0-10min的平均反應速率v（CO）=0.1mol•L-1•min-1；
若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0mol•L-1，則平衡時CO2的濃度為0.67mol•L-1．
②下列措施中能使平衡時$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）
A．升高溫度      B．增大壓強     C．充入一定量的CO2D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．目前城市空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣，NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示（計算結果保留三位有效數字）：
（1）0～15minNO的平均速率v（NO）=0.0267mol/（L•min）；CO的轉化率為40.0%．
（2）15min后若將此時得到的CO2氣體用含有0.8mol KOH溶液吸收，則電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）20min時，若改變某一反應條件，導致CO濃度增大，則改變的條件可能是ae（選填序號）．
a．縮小容器體積     b．擴大容器體積     c．增加NO的量
d．降低溫度        e．增加CO的量       f．使用催化劑
（4）若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入CO、CO2各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為0.139L/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各原子或離子的基態(tài)電子排列式錯誤的是（　�。�
A．N3-：1s22s22p3B．F-：1s22s22p6
C．Fe2+：1s22s22p63s23p63d6D．O2-：1s22s22p6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．因為SiO2是H2SiO3的酸酐，故SiO2溶于水得H2SiO3
B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3的水溶液）中可以得到硅酸沉淀
C．因為高溫時發(fā)生反應：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強
D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．3mol乙炔跟5mol氫氣在密閉容器中反應，當其達到平衡時，生成amol乙烯，將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O，所需氧氣的物質的量是（　　）
A．6molB．10molC．3amolD．3mol

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