5．在1.0L密閉容器中放入0.1mol X，在一定溫度下發(fā)生反應：X（g）?Y（g）+Z（g）△H＜0 容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示．以下分析正確的是（　�。�
A．t1時n（X）=0.04 mol
B．t1到t2，混合氣體的平均相對分子量增大
C．欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少

分析 A．利用壓強之比等于物質(zhì)的量之比計算t1時混合氣體總物質(zhì)的量，由方程式可知混合氣體物質(zhì)的量減少量等于參加反應X的物質(zhì)的量；
B．t1到t2反應繼續(xù)向正反應進行，混合氣體總物質(zhì)的量增大，而混合氣體總質(zhì)量不變；
C．升高溫度平衡逆向移動，Y的含量降低；
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍，與原平衡相比逆向移動．

解答 解：A．由于恒溫恒容下，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則t1時混合氣體總物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{0.7}{0.5}$=0.12mol，由方程式可知混合氣體物質(zhì)的量減少量等于參加反應X的物質(zhì)的量，故轉化的X為（0.12mol-0.1mol）=0.02mol，t1時n（X）=0.1mol-0.02mol=0.08 mol，故A錯誤；
B．t1到t2反應繼續(xù)向正反應進行，混合氣體總物質(zhì)的量增大，而混合氣體總質(zhì)量不變，由M=$\frac{m}{n}$可知，t1到t2混合氣體的平均相對分子量減小，故B錯誤；
C．減少Z的量，平衡正向移動，可以增大Y的含量，但正反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，Y的含量降低，故C錯誤
D．其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動，所到達的平衡等效為在原平衡的基礎上壓強增大一倍，與原平衡相比逆向移動，X的轉化率減小，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素，側重考查學生分析計算能力，D選項注意利用等效思想解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生448mL H2（標準狀況），殘留固體0.64g．過濾，濾液中無Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中氧化鐵的質(zhì)量是4.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某興趣小組利用如圖裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質(zhì)．請完成橫線上的相關問題：

（1）實驗步驟及現(xiàn)象：
①連接儀器并檢查氣密性．然后，向各儀器中加入適量所需藥品．
②通入惰性氣體，排出裝置內(nèi)的空氣．
③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡．
④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色．（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．）
（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗．
（3）寫出B處反應的化學方程式3Br2+8NH3═6NH4Br+N2．
（4）D裝置中的P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
a．NH3    b．HI    C．SO2    d．CO2
（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：N2+3Mg$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg3N2．
（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是：在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置．
（7）某同學要探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式Mg3N2+8HCl═2MgCl2+2NH4Cl、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如右裝置合成正丁醛．
發(fā)生的反應如下：CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中，在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是冷卻后補加．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管．
（3）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在下（填“上”或“下”）層．
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是c（填正確答案標號）．
A．潤濕　　  B．干燥　　　  C．檢漏　　D．標定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（4）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結晶發(fā)提純，操作是：將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，再加入飽和KOH溶液，然后冷卻結晶．（請選擇合適的試劑，填試劑名稱）
①H2O    ②稀KCl溶液    ③稀KOH溶液    ④飽和KOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．高效利用CO2是“低碳經(jīng)濟”的有效途徑，現(xiàn)有以下兩種利用CO2的方法．
請回答有關問題．
方法一：以CO2為原料合成甲醇，其反應為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.58kJ•mol-1
若將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（保持溫度不變），測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）．回答下列問題：
（1）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率為0.125mol/（L．min）
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為0.5
（3）僅改變某一條件再實驗，測得n（H2）的變化如圖虛線所示．如曲線Ⅱ的改變條件可能是BD（填序號）
A．升高溫度    B．增大壓強C．催化劑      D．充入CO2
方法二：用氨水捕捉煙氣中的CO2生成銨鹽
（4）寫出氨水捕捉煙氣中的CO2生成碳酸氫銨的化學方程式NH3+CO2+H2O=NH4HCO3該銨鹽溶液中陰離子濃度大小關系為c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（電離常：NH3•H2OK=1.8×10-5  H2CO3  K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11）
（5）在實驗過程中可能有中間產(chǎn)物氨基甲酸銨（NH2COONH4）生成，氨基甲酸銨在一定溫度下發(fā)生分解反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），若該反應平衡時總壓強為3aPa，保持溫度不變，將反應容器的體積擴大一倍，達新平衡時，p（NH3）0.2a Pa．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．工業(yè)上消除氮氧化物的污染可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．在溫度T1和T2時，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的恒容密閉容器中，測得n（N2）隨時間變化的數(shù)據(jù)如表．下列說法不正確的是（　�。�
溫度時間/min
n/mol		010204050
T1n（N2）00.200.350.400.40
T2n（N2）00.25…0.300.30
A．T1溫度下，CH4的平衡轉化率為50%
B．T1＜T2
C．a＜0
D．T2時反應的平衡常數(shù)大于T1時反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有Na2CO3溶液、MgSO4溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、鐵、Cu（NO3）2溶液六種物質(zhì)，它們有如圖所示的關系，凡用直線連接的相鄰兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學反應，試回答下列問題：
（1）圖中③和⑥表示的物質(zhì)是Na2CO3溶液和鐵；
（2）分別寫出圖中①和②、③和④反應的離子方程式．
①+②：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
③+④：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，
緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜 置、分層，環(huán)己烯在上層，分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液     b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液
②實驗制得的環(huán)己烯精品的質(zhì)量往往低于理論產(chǎn)量，其可能的原因是c
a．蒸餾時從100℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是bc．a(chǎn)．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉  c．測定沸點．

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