6．當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．鹽酸B．霧C．氯化鈉溶液D．CuSO4溶液

分析 依據(jù)分散系的分類和性質(zhì)分析，膠體分散系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可．

解答 解：鹽酸、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液屬于溶液，無丁達(dá)爾效應(yīng)；霧分散質(zhì)大�。�1nm～100nm，屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生膠體的性質(zhì)，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將10mL 5mol/L 的HCl溶液稀釋到200mL，從中取出5mL，此5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.25 mol/LC．0.1 mol/LD．1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：
A．萃取      B．分液     C．過濾    D．加熱分解    E．蒸發(fā)    F．蒸餾
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（用標(biāo)號填入括號填空）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的Ca（OH）2 顆粒C
（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來E
（3）把溴水中的溴提取出來A
（4）分離柴油和水的混合物B
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表達(dá)方式錯誤的是（　�。�
A．D2O分子中氧原子為sp3雜化
B．Cr原子價電子排布式：3d54s1
C．硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
D．S原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：

請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（填儀器名稱）
（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g．再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1120（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{160a}$×100%．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：

①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾．
②選擇的還原劑是否能用鐵否 （填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定．
③若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{2.8bc}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的離子有Mg2+、SO42-、CO32-；
可能存在的離子有Na+．
②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列鹽中，既可以用“堿性氧化物+酸”的方式制取，也可以用“酸性氧化物+堿”的方式制取的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．（NH4）2CO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某種鑭鎳合金（LaNi5）具有吸收釋放氫的特性，是目前應(yīng)用最廣泛的貯氫合金之一．回答下列問題：
（1）灼燒草酸鑭[La2（C2O4）3]可獲得La2O3，La2O3是制備鑭鎳合金的重要原料，該灼燒過程的化學(xué)方程式為La2（C2O4）3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$La2O3+3CO↑+3CO2↑．
（2）氯化鑭晶體（LaCl3•7H2O）溶于水與草酸反應(yīng)可制備草酸鑭：
①無水氯化鑭具有強(qiáng)烈的吸濕性，在空氣中加熱易生成氯氧化物，加熱過程的化學(xué)方程式為LaCl3+H2O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$LaOCl+2HCl↑．
②由氯化鑭水溶液受熱濃縮制備氯化鑭晶體時，需要在氯化氫氛圍中進(jìn)行，原因是氯化氫氛圍能抑制氯化鑭水解．
（3）制備LaNi5的工藝流程為：用HNO3溶解La2O3后，與Ni（NO3）2溶液混合，加入一定量的甘氨酸絡(luò)合，高溫灼燒得到混合氧化物（LaxNiyOz）后，與過量的CaH2混合并研磨，并加入一定量的NaCl，在H2氛圍中灼燒、冷卻．將所得產(chǎn)物酸洗、水洗至中性，再用無水乙醇洗滌，得到LaNi5合金．
①氫氣在上述制備過程中的作用是做保護(hù)氣，防止產(chǎn)品被氧化，用無水乙醇洗滌LaNi5合金的目的是利用乙醇容易揮發(fā)的特性加快LaNi5合金的干燥．
②得到的氧化物中La與Ni原子個數(shù)比為1：5，LaxNiyOz可表示為aLa2O3•bNiO的形式，則a：b=1：10．
③上述氧化物與過量的CaH2混合研磨，可獲得LaNi5和另一種化合物，該過程的化學(xué)方程式為2La2O3+20NiO+13CaH2=4LaNi5+13Ca（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：$\stackrel{-H_{2}O}{→}$請根據(jù)如圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基、溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（4）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有9種．
①屬于芳香族化合物；
②含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；
③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH，請以G為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．
合成路線流程圖示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸、△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．

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