Question

14．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． D₂O分子中氧原子為sp³雜化
• B． Cr原子價(jià)電子排布式：3d⁵4s¹
• C． 硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
• D． S原子的電子排布圖：

Answer 1

分析 A．根據(jù)D₂O分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4判斷；
B．根據(jù)全空，全滿(mǎn)，半滿(mǎn)時(shí)能量最低判斷；
C．硫原子原子序數(shù)為16，則硫離子核外有18個(gè)電子；
D．洪特規(guī)則是在等價(jià)軌道（相同電子層、電子亞層上的各個(gè)軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同．

解答 解：A．D₂O分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，中心O原子采用sp³雜化，故A正確；
B．全空，全滿(mǎn)，半滿(mǎn)時(shí)能量最低，所以Cr原子的價(jià)電子排布式為3d⁵4s¹，故B正確；
C．硫原子原子序數(shù)為16，則硫離子核外有18個(gè)電子，所以硫離子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，故C正確；
D．3p軌道上電子首先應(yīng)盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雜化類(lèi)型的判斷、原子核外電子的能級(jí)分布，難度不大，注意全空，全滿(mǎn)，半滿(mǎn)時(shí)能量最低．