3．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．石油、煤、氫氣都屬于化石燃料B．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．風(fēng)能可以轉(zhuǎn)化為電能

分析 A．氫氣新型能源，不屬于化石燃料；
B．化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，如C與二氧化碳的反應(yīng)；
C．分解反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如雙氧水的分解；
D．風(fēng)能、核能等都能夠轉(zhuǎn)化成電能．

解答 解：A．石油、煤為化石燃料，而氫氣不是化石燃料，故A錯(cuò)誤；
B．碳與二氧化碳加熱生成CO的反應(yīng)為化合反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以化合反應(yīng)不一定為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)2H2O2=2H20+O2為分解反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以分解反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．風(fēng)能可以轉(zhuǎn)化為電能，如風(fēng)力發(fā)電，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，明確能源分類、能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，B、C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化合反應(yīng)、分解反應(yīng)與反應(yīng)熱沒有必然關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是（　�。�
A．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子
B．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D．兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素與C元素處于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．A元素位于元素周期表的第三周期ⅢA族
B．B的單質(zhì)只能與硫酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．C的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比D的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高
D．D的非金屬性比C的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等
C．${\;}_{90}^{230}$Th與${\;}_{90}^{232}$Th互為同素異形體
D．${\;}_{1}^{1}$ H、${\;}_{1}^{2}$ H、${\;}_{1}^{3}$ H、H+、H2是氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．四氫鋁鈉（NaAlH4）在化工生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用．其簡(jiǎn)易合成工藝流程如圖所示．
（1）熔融的四氫鋁鈉的陽(yáng)離子只有Na+，則陰離子是AlH4-．
（2）將一粒鈉投入含酚酞的水中，溶液變紅色并放出可燃性氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）將飽和氯化鋁溶液滴入沸水中得到分散系，用激光燈在暗處照射該分散系，出現(xiàn)一條明亮的“通路”．由此推知，該分散系的分散質(zhì)直徑范圍為1nm～100nm．
（4）已知AlCl3的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為178℃．在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，能否由此推知氯化鋁是非電解質(zhì)？不能（填“能”或“不能”），其理由是氯化鋁在水溶液中能電離出氯離子和鋁離子而導(dǎo)電，則屬于電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于1L 0.1mol/L 的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．Cl-、I-、Na+能在該溶液中大量共存
B．通入H2S氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2S+Fe2+═FeS↓+2H+
C．Ca2+、ClO-、Cl-、Cu2+能在該溶液中大量共存
D．和少量的NaOH溶液充分反應(yīng)并加熱，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3 4.48L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管 ②燒瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥量筒 ⑦托盤天平．
回答下列問題：
a．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L-1．
b．配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有500ml容量瓶 （寫儀器名稱）．
c．經(jīng)計(jì)算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為27.2mL．
d．對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因有C、E．（填字母）
A．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
B．將稀釋后的硫酸未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面
D．所用容量瓶經(jīng)蒸餾水洗滌后未干燥，有少量殘留蒸餾水
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴水至刻度線處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　　）
A．圖①中正極附近溶液pH減小
B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C．圖②正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．圖②中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有A、B、C三種有機(jī)物，A是一種環(huán)狀烴，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1，氣體A的質(zhì)量是相同狀況下同體積空氣質(zhì)量的1.448倍，B是A的同分異構(gòu)體，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B跟溴水反應(yīng)生成C，分別寫出 A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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